题目内容
15．下列除杂方法正确的是（ ）| A． | 用冷却热饱和溶液的方法去除硝酸钾中混有的氯化钠 | |
| B． | 用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉 | |
| C． | 用稀盐酸去除铁粉中混有的氧化铁 | |
| D． | 用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳 |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、铁和氧化铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
故选：A．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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5．
为防止家中燃气泄漏造成危险，可在家中安装报警器．某同学家中的燃气报警器安装位置如图所示，该同学家中的燃气是（ ）
为防止家中燃气泄漏造成危险，可在家中安装报警器．某同学家中的燃气报警器安装位置如图所示，该同学家中的燃气是（ ）| A． | 天然气 | B． | 沼气、 | ||
| C． | 煤气（H2、CH4、CO等） | D． | 液化石油气（C4H10为主） |
3．
有一溶液是由HCl、H2SO4、Fe2（SO4）3、FeCl3、HNO3、Fe（NO3）3几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（ ）
有一溶液是由HCl、H2SO4、Fe2（SO4）3、FeCl3、HNO3、Fe（NO3）3几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（ ）| A． | HNO3、Fe（NO3）3 | B． | H2SO4、FeCl3 | C． | Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3 | D． | HCl、Fe2（SO4）3 |
10．请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？
【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究．
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）．
【设计与实验】（请完成表）
【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了氢离子（H+）．
水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢？是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．）
【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（装置气密性好）．通过调节活塞K4，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气．通过调节活塞K1、K2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是打开K1、K2，与K2处导管口连接并通入干燥的HCl气体，集满后，先关闭K2，再关闭K1．在不用任何试剂的情况下，当看到K1导管口处有大量白雾出现现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K3，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl．
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？
【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究．
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）．
【设计与实验】（请完成表）
| 实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 测定导电性 | 氯化氢的水溶液：导电性良好 | 氯化氢的水溶液中有自由移动的离子 |
| 氯化氢的甲苯溶液：不导电 | 氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子 | |
| 与镁作用 | 氯化氢的水溶液：有气泡产生 | 化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ |
| 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 | 氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子 | |
| 与固态碳酸钠作用 | 氯化氢的水溶液：产生气泡 | 化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
| 氯化氢的甲苯溶液：没有气泡产生 | 氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子 |
水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢？是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．）
【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（装置气密性好）．通过调节活塞K4，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气．通过调节活塞K1、K2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是打开K1、K2，与K2处导管口连接并通入干燥的HCl气体，集满后，先关闭K2，再关闭K1．在不用任何试剂的情况下，当看到K1导管口处有大量白雾出现现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K3，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl．
20．下列生活品用金属材料制作而成的是（ ）
| A． | 瓷碗 | B． | 塑料盆 | C． | 不锈钢碗 | D． | 玻璃杯 |
4．元素X的氧化物中，X元素与氧元素的质量比为7：20，X元素与氧元素的相对原子质量之比为7：8．该化合物化学式为（ ）
| A． | N2O5 | B． | Fe2O3 | C． | H2O | D． | Al2O3 |
5．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列哪两种情形说明两者怡好完全中和？（ ）
| A． | 滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 | |
| B． | 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 | |
| C． | 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1 | |
| D． | 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 |