题目内容

H2、O2、CO2混合气体9毫升，通过NaOH溶液体积减少5毫升，点燃爆炸后，恢复到原来状态时，气体剩余1毫升，则原混合气体中H2、O2、CO2的体积比可能是（　　）
A．2：2：5B．3：4：2C．2：1：6D．2：4：3
二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而氢气和氧气不能，所以二氧化碳的体积是5mL，氢气和氧气点燃后可生成水，其方程式为2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O；反应的气体体积为9mL-5mL-1mL=3mL，由于气体的体积比与其分子数之比相同，所以反应的氢气体积为2mL氧气为1mL；最后气体的体积1mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者氢气；当剩余的气体是氧气时则氧气的体积是2mL，氢气的体积为2mL，当剩余的气体是氢气时则氧气的体积是1mL，氢气的体积为3mL，
综合以上分析可知H2、O2、CO2的体积比为2：2：5或3：1：5；
故选A
练习册系列答案
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11、利用学过的化学知识判断，下列做法能达到实验目的的是（　　）
生活处处皆化学．
（1）生活中的燃烧
①着火点比较：蜂窝煤
＞
＞
小木条（填“＞”、“＜”或“=”）．生煤炉过程中，不断扇入空气目的是
与氧气充分接触
与氧气充分接触
，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是
CO
CO
；
②用水灭火的原理是
水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下
水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下
，新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是
隔绝氧气
隔绝氧气
．
（2）金属在生活中用途广泛
①如图1下列生活用品，主要是由金属材料制成的是
AC
AC
；
品名：504双吸剂
成分：铁粉、NaCl、炭粉CaO等
图3

②用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部转化为可被吸收的Fe2+，反应的化学方程式为
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
，是
置换
置换
反应（填基本反应类型）．
③用铝箔包装药物，主要利用了铝的
延展
延展
性；
④铜具有很好的
导电
导电
性，故可作导线．近代湿法冶金的先驱是指
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（填化学方程式），铜和空气中的O2、H2O及
CO2
CO2
会生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式是
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
．
（3）生活中的水和溶液
①处理自然水时，常用的混凝剂是
明矾
明矾
（填名称）．二氧化氯是一种新型的消毒剂，其化学式为
ClO2
ClO2
；
②欲配制500mL 0.9%的生理盐水（密度为1.0g/mL），需要NaCl的质量为
4.5
4.5
g；配制过程中，玻璃棒的作用是
搅拌，加快溶解
搅拌，加快溶解
，称量NaCl时，若将砝码放在左盘（1g以下用游码），其他操作均正确，则所配溶液中溶质质量分数将
＜
＜
0.9%（填“＞”、“＜”或“=”）
③图2是净化河水的简易装置，下列说法正确的是
D
D
；
A．净化后的水是纯净物       B．此装置能对水杀菌消毒
C．此装置能把硬水变为软水   D．活性炭能吸附水中的色素及异味
④KNO3可用作配制无土栽培营养液，下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
a．从上表可总结出KNO3的溶解度随温度变化的趋势是
随温度升高而增加
随温度升高而增加
；
b．20℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为
65.8
65.8
g；
c．现有60℃时的KNO3饱和溶液210g，降温至20℃，会析出KNO3
78.4
78.4
g；
（4）食品包装学问大
①我区特产--嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是
隔绝氧气，杜绝缓慢氧化
隔绝氧气，杜绝缓慢氧化
；
②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质
稳定
稳定
（填“活泼”或“稳定”）；
③图3是“504双吸剂”的标签，请问答下列问题：
a．其中至少含有
2
2
种单质；
b．取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9，若用pH试纸测定，具体操作是
用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数
用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数
．通入CO2后，上层清液变浑浊，写出上述变化的化学方程式
H2O+CaO═Ca（OH）2
H2O+CaO═Ca（OH）2
、
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
；
c．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如图4所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积
＞
＞
21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2，也可吸收H2O
此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2，也可吸收H2O
；
d．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是
氧化铁
氧化铁
；
e．此双吸剂中，NaCl的作用可能是
加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率
加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率
．
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

（1）原料焦炭的作用是
产生高温环境
产生高温环境
和
生成CO
生成CO
，分别用化学方程式表示
C+O2
 点燃 
.
 
 CO2
C+O2
 点燃 
.
 
 CO2
、
CO2+C
 高温 
.
 
2CO
CO2+C
 高温 
.
 
2CO
；高炉炼铁后得到的尾气中含哪些气体？
N2 CO2 CO
N2 CO2 CO
．
（2）某钢铁厂用如图装置测定生铁中碳的含量（假定生铁中不含其他杂质），请你一同参与：
①称取生铁a g，向A中加入
稀盐酸（或稀硫酸），
稀盐酸（或稀硫酸），
，现象是
有气泡产生
有气泡产生
，反应的化学方程式是：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
②完全反应后量筒里的水为b L，产生氢气的密度为ρg/L，则此生铁中碳的质量分数的表达式为
a-28ρb
a
×100%
a-28ρb
a
×100%
．
③如果此生铁中混有少量锌，则测得结果
偏小
偏小
（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
利用学过的化学知识判断，下列做法能达到实验目的是（　　）
A．制备Fe（OH）3可用Fe2O3和NaOH溶液反应
B．除去H2中混有的HCl气体，可以将混合气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
C．检验露置在空气中的NaOH固体是否变质，可以用酚酞试液
D．鉴别H2、O2、CO2三种无色气体，可以用带火星的木条
利用学过的化学知识判断，下列做法能达到实验目的是（ ）
A．制备Fe（OH）3可用Fe2O3和NaOH溶液反应
B．除去H2中混有的HCl气体，可以将混合气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
C．检验露置在空气中的NaOH固体是否变质，可以用酚酞试液
D．鉴别H2、O2、CO2三种无色气体，可以用带火星的木条

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