Question

1．在烧杯里加入10g的石灰石和足量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内剩余物的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量总和减少2.2g，计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）参加反应的碳酸钙的质量是多少？
（3）计算该石灰石的纯度（碳酸钙在石灰石中的质量分数）

Answer 1

分析 分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为2.2g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算反应时碳酸钙的质量，进而求出该石灰石的纯度即可．

解答 解：（1）反应后烧杯里剩余物质的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量之和减少的部分即是二氧化碳的质量，也就是生成的二氧化碳质量是2.2g；
（2）设生成2.2g二氧化碳时消耗碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
（3）该石灰石的纯度=$\frac{5g}{10g}×100%$=50%
答：（1）生成CO₂气体的质量是2.2g；（2）参加反应的碳酸钙的质量是5g；（3）该石灰石的纯度为50%．

点评 掌握利用化学方程式计算的方法和步骤；注意从题目中寻找已知量和未知量，从而确定比例关系是解题的关键所在．