题目内容
将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（ ）
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| A． | 60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 |
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| B． | 20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 |
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| C． | 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 |
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| D． | 硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 |
解：A、60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A错；
B、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C、60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故C正确；
D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法．
故选A
小学夺冠AB卷系列答案
ABC考王全优卷系列答案
；
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甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（ ）
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| A． | 甲溶液可能变成不饱和溶液 |
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| B． | 盛乙的试管中未溶解的固体质量减少 |
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| C． | 甲、乙两物质的溶解度都增大 |
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| D． | 乙溶液中溶质质量分数减小 |
某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验．A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为 ．小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分．
【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：NaCl、HCl；
猜想2：NaCl、CaCl2；
猜想3：NaCl、NaOH；
猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3．
【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想 一定不合理．理由是 ．
【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想 不正确．
实验2：（填写下表）
| 实验操作 | 先向滤液中加入过量Ba（NO3）2溶液 | 然后再向滤液中滴加酚酞溶液 |
| 实验现象 | 出现白色沉淀 | 溶液变红 |
| 实验结论 | 猜想4正确 |
【反思评价】实验结束后
，同学们经过交流与讨论后认为：
探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量．
一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列对该反应的认识正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前物质的质量/g | 4 | 16 | 6 | 2 |
| 反应后物质的质量/g | 8 | 2 | x | 12 |
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| A． | 该反应为化合反应 |
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| B． | 丙一定是该反应的催化剂 |
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| C． | x的值是4 |
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| D． | 该反应中甲和丁的质量变化之比为2：5 |
按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（）
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| A． | 甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液 | B． | 甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液 |
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| C． | 甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3 | D． | 甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液 |