题目内容
18．
碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和他一起通过如图所示的四个实验完成这次探究话动．（1）碳酸钙属于盐（填“酸”“碱”“盐”）．
（2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）向①中加水，碳酸钙不溶解也无气体产生，通过实验①可以证明H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体．
（4）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验③和④：在③中应加入硝酸；在④应加入氯化钠溶液．
（4）观察实验发现只有②中有现象，你的探究结果为H+能使CaCO3溶解并产生无色气体．
分析 根据物质的组成和性质来分析物质的类别，利用酸、碱、盐的概念来判断；碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，要探究是稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体，需排除一些离子的干扰，设计实验时要注意控制变量．
解答 解：（1）碳酸钙是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）向①中加水，碳酸钙不溶解也无气体产生，说明通过实验①H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体；
（4）要证明是否是氢离子使碳酸钙溶解并产生气体，需加入含氢离子的物质，如硝酸，要证明是否是氯离子使碳酸钙溶解并产生气体，需加入含氯离子的物质，如氯化钠溶液；
（5）根据实验现象，可知是氢离子使碳酸钙溶解并产生气体；
故答案为：（1）盐；
（2）2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体；
（4）硝酸、氯化钠溶液；
（5）H+能使CaCO3溶解并产生无色气体．
点评 本题考查了碳酸钙与酸反应的实质，完成此题，要注意设计实验时变量的控制以及归纳法的应用．
练习册系列答案
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