某化工厂生产的氧化亚铜(Cu2O)产品中常含有10%的金属铜.现准备用40t该氧化亚铜(Cu2O)产品生产10%的硫酸铜溶液.已知:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 请计算(在答题卡上写出所有的计算过程) (1)原40t氧化亚铜产品中有多少氧化亚铜? (2)最终反应后过滤洗涤烘干可以得到多少吨副产物铜? (3)所需溶质质量分数为20%的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化工厂生产的氧化亚铜(Cu₂O)产品中常含有10％的金属铜。现准备用40t该氧化亚铜(Cu₂O)产品生产10％的硫酸铜溶液。已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

请计算(在答题卡上写出所有的计算过程)

(1)原40t氧化亚铜产品中有多少氧化亚铜?

(2)最终反应后过滤洗涤烘干可以得到多少吨副产物铜?

(3)所需溶质质量分数为20％的稀硫酸质量和加水的质量。

略

练习册系列答案

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利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl₂）。每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
样品质量（g）	1000	1000	1000	1000
氢氧化钠溶液质量（g）	320	640	820	900
沉淀质量（g）	23.2	46.4	58	58

⑴求粗盐的纯度（写出解题过程）。

⑵当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为。

如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是　　，P点所表示的含义为　　．

（2）①将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是　　；

②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？　　

（3）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：　　、　　（写两种方法）

下列说法不正确的是( )

A．KNO₃、NH₄H₂PO₄、NH₄NO₃都是复合肥

B．糖类、油脂、蛋白质都是供能的营养物质

C．煤、石油、天然气都是不可再生能源

D．新鲜的水果、蔬菜都含有人体所需的不同的维生素

锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。锌锰电池的构造如右图所示。

(1)锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是________ (填字母序号)。

A．铜帽 B．碳棒 C．锌筒 D．密封塑料

(2)金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是

废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu₂(OH)₂CO₃，则铜生锈还必须有________________参与。

(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去)：

2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O

①过程III中有气体产生，反应的化学方程式为________________________________。

②A～E中含铜、锌两种元素的物质有________________ (填字母序号)。

某同学欲测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取a g样品溶液，按下列实验方案进行实验，合理的是

A．加入过量稀盐酸，称量反应后溶液的质量为m₁g

B．加入过量浓盐酸，产生的气体用氢氧化钠固体吸收，固体质量增加m₂g

C．加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤渣洗涤烘干，称量其质量为m₃g

D．加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤液蒸干，称量固体质量为m₄g

为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是

实验方案	使用的试剂	判断的方法
A	铁粉	如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B	pH试纸	如果pH<7，表明盐酸已经过量
C	硫酸铜溶液	如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D	紫色石蕊溶液	如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量