题目内容

14．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
A．
图中铝片上有划痕		B．
图中的蜡烛逐渐熄灭
C．
图中A烧杯溶液变红		D．
图中铁丝会剧烈燃烧，火星四射

分析 （1）可以通过相互刻划的方法比较硬度；（2）燃烧需要氧气；（3）根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，所以观察到盛放酚酞试液的烧杯变红进行解答；（4）铁丝不能在空气中燃烧．

解答 解：A、合金的硬度比纯金属的硬度大，因此铝片上有划痕，故正确；
B、蜡烛燃烧一段时间后，烧杯内没有了氧气，因此蜡烛逐渐熄灭；故正确；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，所以观察到盛放酚酞试液的烧杯变红，而不是装有浓氨水的小烧杯会变红，故错误．
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故正确；
故选C．

点评 本题将物理知识和化学知识结合起来，充分说明物理、化学是联系在一起的．

练习册系列答案
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4．使用托盘天平进行称量时，在称量前要检查天平是否平衡；称量时，应将称量物放在左盘，砝码放在右盘，添加砝码的一般顺序是由大到小；称量完毕后，整理天平的操作是把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处．某同学在称量12g碳酸氢铵时，发现指针向左偏．此时该同学应进行的操作是减少碳酸氢铵．
5．下列说法正确的是（　　）
A．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
B．所有原子都是由质子、中子、电子构成
C．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应
D．与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数
2．用化学方程式表示：
（1）除去混在铜粉中的铁粉：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）；
（2）除去混在氯化钠中的碳酸钠：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）．
9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）20℃时，C物质的溶解度为5克．
（2）在20℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到30℃，三者的质量分数关系是A=B＞C；如降至10℃，析晶体最多是A．
（3）20℃时10g A物质溶于150g水中所形成的溶液是不饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
19．如图是某化学反应的微观示意图：

（1）图中单质的化学式为N2；该反应中A、C的化学计量数之比为1：1．
（2）用化学方程式表示实验室检验物质D的反应原理Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；．
6．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是（　　）
A．乙醇、C2H5OH、有机物B．锰、MN、金属单质
C．氯酸钾、KClO3、金属氧化物D．氧化汞、HgO、非金属氧化物
3．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为：x NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$x NaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．（已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g）请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=2．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为0.2g．
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．
9．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：
（1）如何对B装置进行气密性检查？你的方法是在导管上连接一段橡胶导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，双手紧捂锥形瓶，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，用C做发生装置的优点是可以控制过氧化氢的用量，节约药品．
（3）若用装置D收集氧气，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．若小雨同学用F装置收集一瓶氧气用来做铁丝在氧气中燃烧实验，她忘记在集气瓶中预留少量水，她如何操作才能使这瓶气体中留有少量水？你建议是当集气瓶中剩有少量水时把导管口移开．
（4）装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从端通入．
（5）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸常温反应制得，则应选择B或C（填序号）来作发生装置．
（6）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择A（填序号）．甲烷气体一般采用装置F进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图G所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：不溶于水、密度比空气小．

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