Question

4．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如表：

反应前物质的质量/g		充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液	二氧化锰	固体与液体混合物质量
68.0	0.1	66.5

请计算：
（1）过氧化氢中，氢元素与氧元素的质量之比为1：16．
（1）该同学制得氧气的质量为1.6g．
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据过氧化氢的化学式可以计算氢元素和氧元素质量比；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）过氧化氢中，氢元素与氧元素的质量之比为（1×2）：（16×2）=1：16．
故填：1：16．
（1）该同学制得氧气的质量为：68.0g+0.1g-66.5g=1.6g．
故填：1.6g．
（2）设过氧化氢质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                             32
x                              1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为：$\frac{3.4g}{68.0g}$×100%=5%，
答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．