题目内容
现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和．计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
所加入稀硫酸中H2SO4的质量：98g×20%=19.6g；加入的氢氧化钠溶液中NaOH的质量：80g×10%=8g
设与NaOH反应的H2SO4的质量为x，生成的Na2SO4的质量为y1
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
8g x y1
=
x=9.8g
=
y1=14.2g
与Na2CO3反应的H2SO4的质量：19.6g-9.8g=9.8g
设与H2SO4反应的Na2CO3的质量为m，生成的Na2SO4的质量为y2，生成的CO2的质量为z
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
m 9.8g y2 z
=
m=10.6g
=
y2=14.2g
=
z=4.4g
反应后溶液中Na2SO4的质量分数：
×100%=16.1%
答：恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．
设与NaOH反应的H2SO4的质量为x，生成的Na2SO4的质量为y1
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
8g x y1
| 80 |
| 8g |
| 98 |
| x |
| 80 |
| 8g |
| 142 |
| y1 |
与Na2CO3反应的H2SO4的质量：19.6g-9.8g=9.8g
设与H2SO4反应的Na2CO3的质量为m，生成的Na2SO4的质量为y2，生成的CO2的质量为z
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
m 9.8g y2 z
| 106 |
| m |
| 98 |
| 9.8g |
| 98 |
| 9.8g |
| 142 |
| y2 |
| 98 |
| 9.8g |
| 44 |
| z |
反应后溶液中Na2SO4的质量分数：
| 14.2g+14.2g+12g-10.6g |
| 12g+98g+80g-4.4g |
答：恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．
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