题目内容

下列实验基本操作正确的是（　　）

A. 检查装置气密性 B. 闻气味

C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯

练习册系列答案
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A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去)。

写出下列物质的名称：

A_______

E________

合金广泛用于制造机械零件。为测定某合金粉中锌的含量，分别取20g该粉末用下列两种方法测定（其他成分均不参与反应）。

加入试剂

测定数据

方法一

足量稀硫酸

氢气的质量0.2g

方法二

足量的硫酸铜溶液

固体减少0.1g

请任选一种方法，计算合金粉中锌的质量分数，写出计算过程及结果。

早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：

（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。

（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。

下列实验事实的解释正确的是（　　）

选项

实验事实

解释

A

酒精溶液不能导电

溶液中没有自由移动的粒子

B

甲烷燃烧生成和

甲烷中含有C、H、O元素

C

水蒸发为水蒸气，所占体积变大

分子间隔变大

D

金刚石、石墨的物理性质差异较大

构成它们的微粒种类不同

A. A B. B C. C D. D

鸡蛋是家庭厨房中常备食物，某化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO32﹣（以CaCO3的形式存在）及CaCO3的质量分数进行如下探究。

I．定性分析

（实验目的）验证鸡蛋壳中有CO32﹣

（实验方案）

如图1所示：

（实验结论）鸡蛋壳中有CO32﹣

（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是_____（选填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。

（2）鸡蛋壳与稀酸反应生成的无色无味的气体是_____（写化学式）。

（3）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式_____。

Ⅱ．定量分析

（实验目的）测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。

为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，同学们通过交流讨论后，设计了如下方案：

取ag样品，利用CaCO3与稀酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中CaCO3的质量分数。

（查阅资料）碱石灰能吸收水分和二氧化碳，浓硫酸能吸收水分，都常用作干燥剂。

（实验过程）化学兴趣小组的同学利用图2装置完成了本实验。

（4）实验前，先要在B装置中通入氮气，是为了排尽B装置中的_____。

（5）实验装置的正确连接顺序是_____（填序号）。

①B→A→C→A

②B→C→A→A

③A→B→C→A

（6）B装置中的反应完全后，仍需再次通入氮气，若不通入氮气，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到21.4g固体物质，下列说法不正确的是（　　）

A. 生成氧气的质量为9.6g

B. 原混合物中二氧化锰的质量为8.7g

C. 生成氯化钾的质量为14.9g

D. 原混合物中氯酸钾的质量为24.5g

下列含金属元素的物质是（　　）

A. O2 B. NaCl C. H2CO3 D. NH3

下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（ ）

A． 微粒①易得到电子

B． 微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素

C． 微粒③易形成+1价金属阳离子

D． 微粒④带两个单位正电荷

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