下列过程属于化学变化的是( )A．粗盐提纯B．干冰升华C．石蕊变红D．蛋清盐析题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．下列过程属于化学变化的是（　　）

A．

粗盐提纯

B．

干冰升华

C．

石蕊变红

D．

蛋清盐析

分析本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

解答解：A、粗盐提纯是溶解、过滤、蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错；
C、石蕊变红是物质与石蕊发生化学反应，使其变色，属于化学变化，故C正确；
D、蛋清盐析过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选C．

点评搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

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5．过氧化钠是化学中常见的一种药品，为浅黄白色颗粒，在空气中吸收水和二氧化碳，易溶于水，与水发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，接着过氧化氢又能分解放出氧气．
（1）请写出过氧化钠与水反应化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）请写出区别水和过氧化氢的方法分别取两种液体少许放入两支洁净的试管中，分别加入少量的二氧化锰，有大量气泡产生的液体是过氧化氢溶液，无明显现象的液体是水
（3）某同学为了证明过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，在反应后的溶解中滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液变成了红色，可是过一会儿红色消失了
【提出问题】什么原因导致溶液先变红再褪为无色
【猜想与假设】
猜想1：可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色
猜想2：可能生成的过氧化氢使溶液褪色
【实验与结论】
①猜想1立即遭到其他同学的反对，因为如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了
②为了验证猜想2，同学们设计了如表方案并验证

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，变红后往试管中滴加过氧化氢溶液观察现象观察现象	溶液由红色变为无色	不是过氧化氢使溶液颜色褪色

【讨论交流】老师提醒同学还有其他原因也会导致溶液先变红再褪为无色你认为可能还与氢氧化钠溶液浓度过大有关．（写一条即可）
【实验方案】

实验步骤	可能出现的实验现象	实验结论
取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象	（1）变回红色；（2）依然无色	（1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去；（2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关

6．某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）操作Ⅰ的名称是过滤．
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列②③（填序号）多种试剂进行实验．
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液时，得到白色固体的化学式是CaCO₃；如果加入的是适量固体氢氧化钠（全部溶解）时，得到白色固体的化学式是Ca（OH）₂．
（4）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，长时间露置在空气中会变质，确定其是否变质，可滴加稀盐酸，出现气泡现象．

3．用所学的化学知识回答下列问题
（1）常见的绿色净水剂、消毒剂有：①高铁酸钾（K₂FeO₄）②聚合硫酸铁（[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m，简称聚铁）③二氧化氯（ClO₂），这3种物质中共含有4（填数字）种非金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物Fe（OH）₃（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用．ClO₂制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl₂）和固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应生成一种常见的盐和ClO₂，反应方程式为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．
（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．氮化铝陶瓷属于无机非金属材料（填“金属材料”或“无机非金属材料”）．物质X的化学式Al₂O₃，经估算，AlN中N元素质量分数小于（填“大于”或“小于”）NH₄NO₃中N元素质量分数．
（3）叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊．汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，反应方程式为2NaN₃=2Na+3N₂↑．汽车尾气中有毒的CO和NO_x经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是CO₂、N₂．

某合作学习小组的同学们为测定某石灰石的质量分数，将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸加入10g石灰石样品中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不含钙元素，不与稀盐酸反应）．
（1）配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量为20g．
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应结束后，烧杯内钙元素的质量为3g．

20．若要除去下列物质中含有的杂质，所选用的试剂或方法合理的是（　　）

选项	物　　　质	杂质	试用的试剂或方法
A	碳酸钙	氧化钙	高温
B	铁	铁锈	稀盐酸
C	硝酸钾	氯化钾	硝酸银
D	一氧化碳	氧气	点燃

7．带有五个结晶水的硫酸铜是一种蓝色的晶体，常被称之为硫酸铜晶体，俗称蓝矾或胆矾．它是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水硫酸铜晶体受热分解：（CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+5H₂O）．
请回答下列问题：
（1）加入2.5g晶体可得到硫酸铜的质量；
（2）硫酸铜晶体中所含硫酸铜的质量分数．

4．化学方程式书写错误的是（　　）

	A．	Ca（OH）₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O		B．	H₂O₂$\stackrel{MnO_{2}}{→}$H₂↑+O₂↑
	C．	6HCl+Fe₂O₃→3H₂O+2FeCl₃		D．	CO+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CO₂

5．实验现象描述正确的是（　　）

	A．	取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色
	B．	磷在空气中燃烧产生大量白雾
	C．	一氧化碳燃烧产生黄色火焰
	D．	硫在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰