题目内容

15．请用“质子、中子、电子、原子、分子、离子或元素”填空
（1）氧气是由氧分子组成的；
（2）一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子；
（3）保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子；
（4）化学变化中的最小粒子是原子；
（5）原子核中一般含有质子和中子；
（6）氯化钠由离子构成．

分析 根据已有的物质的微观构成粒子以及粒子之间的关系进行分析解答即可．

解答 解：（1）氧气是由氧分子组成的，故填；分子；
（2）一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，故填：原子，原子；
（3）保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故填：分子；
（4）化学变化中的最小粒子是原子，故填：原子；
（5）原子核中一般含有质子和中子，故填：质子，中子；
（6）氯化钠钠离子和氯离子构成的，故填：离子．

点评 本题考查的是常见的物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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5．用化学符号表示：
①2个氢原子2H； ②3个铝离子3Al3+；
③4个硫酸根离子4SO42-；       ④氯化亚铁中铁元素化合价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl2；
⑤硫离子结构示意图； ⑥氯化钠由Na+、Cl-构成．
6．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一般有以下两种途径：

（1）正常雨水略显酸性，主要原因是（写出化学方程式）CO2+H2O═H2CO3．
（2）形成酸雨的主要气体是二氧化硫气体，酸雨的pH＜5.6，它会使土壤酸化．写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量．请写出该反应的化学方程式：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI．
3．指出下列符号中“2”所表示的意义．
（1）2O氧原子的个数为2；
（2）O21个氧分子中含有2个氧原子；
（3）Mg2+一个镁离子带有两个单位的正电荷．
10．氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识错误的是（　　）
A．氧气既能燃烧又能支持燃烧
B．氧气用于炼钢是利用了它的化学性质
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰
D．铁丝可以在氧气中燃烧，火星四射
20．简要回答下列有关实验室制取氧气操作的问题．
（1）用高锰酸钾制取氧气时，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂．
（2）排水法开始收集氧气的最佳时刻是气泡连续并均匀地冒出时．
（3）停止加热时，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂．
（4）用高锰酸钾制取氧气时，要在靠近试管口的部位放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管．
（5）用向上排空气法收集氧气的原因是氧气密度比空气大．
7．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出实验仪器的名称：
a长颈漏斗；
b酒精灯．
（2）完成下列填空：
①实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，
②发生装置应该选用A，
③该装置有一处不足，请正：试管口要放一团棉花．
④收集氧气的方法有向上排空气法和排水法；
⑤若用排空气法收集氧气，验证氧气是否集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已满．
⑥若用排水法收集氧气，当看到集气瓶口有大量气泡冒出时就证明已收满．
（3）加热高锰酸钾制氧气管口塞团棉花的原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，
某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验过程中及结束时，若发现试管破了，造成试管破裂的原因可能是：试管口没略向下倾斜．（写一条）
（4）将细铁丝伸入上述收集的一瓶氧气中，发现没有燃烧，可能的原因有：收集的氧气不纯，铁丝表面没有除去铁锈．
4．如图是有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略）

请写出下列物质的名称：
（1）X过氧化氢溶液、Y高锰酸钾、Z二氧化碳、H四氧化三铁．
（2）写出①的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，其基本反应类型为分解反应．
（3）其中③中二氧化锰起催化作用．
（4）判断变化④是化学变化的依据是有新物质生成．
（5）硫在氧气中燃烧时，集气瓶可以预先装一些水目的是吸收二氧化硫气体，防止污染空气．
（6）写出⑥的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，集气瓶预先装一些水的目的防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
5．一氧化氮（NO）难溶于水，且不与水发生反应，密度比空气略大，通常条件下极易与氧气反应，生成红棕色二氧化氮气体．实验室收集NO的装置是（　　）
A．B．C．D．

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