Question

（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，再逐滴向锥形瓶中滴人稀硫酸并振荡，观察到的现象是

 

，溶液的pH

 

（填“增大”或“减小”）．
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用

 

的方法．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红，与稀硫酸发生中和反应而导致溶液OH^-离子浓度减小，以此分析；
（2）显酸性的溶液加水稀释时溶液的pH升高，加入显碱性的物质时溶液的pH也升高．

解答：解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碱性溶液的pH大于7，加入稀硫酸后则稀硫酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，碱性逐渐消失，则溶液的pH减小；
（2）酸性溶液越稀，则pH越大，可以加水使pH增大，也可以加入碱性物质与酸反应的方法．
故答案为：（1）没加稀硫酸之前溶液为红色，当加入稀硫酸后，溶液溶液颜色逐渐变浅直至变为无色；减小；
（2）加水或加入氢氧化钠溶液．

点评：本题考查酸碱混合的判断，题目难度不大，溶液酸碱性以及pH的大小取决于溶液中H⁺与OH^-离子的浓度大小关系．