Question

（1）蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成二氧化碳的质量为cg，水蒸气的质量为dg，则产物共

 

，参加反应的氧气的质量为

 

．
（2）已知反应A+B=C，若将7克A和2克B或4克A和7克B混合，在一定条件下充分反应后，均可得到6克C．若A和B混合物9克，充分反应得到7.5克C，则此混合物中A的质量可能是多少

 

？
（3）在一密闭容器内盛有20g H₂、O₂、N₂的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后，测知生成的H₂O为18g，请帮助该同学判断一下，剩余气体是

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,根据化学反应方程式的计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）由题意可知，蜡烛燃烧掉的质量为（a-b）g，生成物的质量共是（c+d）g．由质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．那么，生成物的质量总和与反应掉的蜡烛的质量之间的差即为参加反应的氧气的质量．
（2）由7gA和2gB或4gA和7gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，生成6gC．即A、B、C三种物质的质量比为4：2：6；所以当A、B反应后得到7.5gC时，根据它们之间的质量比就可求出A的质量．
（3）该题中的三种气体具有可燃性的气体只有H₂，所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢气和氧气不可能同时存在．了解了这一点，本题便可轻松解答．

解答：解：（1）蜡烛燃烧的反应表达式为：石蜡+氧气

点燃

二氧化碳+水，故有蜡烛参加反应的质量为（a-b）g；生成的二氧化碳和水蒸气的质量共是（c+d）g；据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：（c+d）-（a-b）g．
（2）由7gA和2gB或4gA和7gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，即A和B的质量比为4g：2g=2：1
 A+B→C 
 2 1
当A、B恰好反应得到7.5gC时，需要A的质量为：7.5g×

2

3

=5g   B的质量为：7.5g×

1

3

=2.5g
9g混合物要得到7.5gC，需要B恰好为2.5gB或A恰好5g，所以有两种可能：A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g．
（3）N₂的化学性质不活泼，不参加这一个化学反应，参加反应的只有H₂和O₂，根据生成水的质量为18g，利用化学方程式可计算出参加反应的H₂和O₂的质量分别为：2g和16g．
所以剩余的气体有以下三种情况：
①当H₂和O₂恰好完全反应时，只剩余2gN₂；
②若反应后H₂有剩余，则O₂完全发生了反应，剩余的气体为：N₂和H₂的混合气；
③若反应后O₂有剩余，则H₂完全发生了反应，生命的气体为：N₂和O₂的混合气．
故答案为：2gN₂或N₂和H₂的混合气体或N₂和O₂的混合气体．
故答案为：（1）c+d；   （c+d）-（a-b）    （2）5g或6.5g  （3）N₂ H₂；  N₂ O₂；  N₂

点评：熟练掌握质量守恒定律的内容，知道所有的化学反应都遵循质量守恒定律，即：参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．