Question

为测定变质前Ca（OH）₂样品[含Ca（OH）₂和CaCO₃]中Ca（OH）₂的质量，张南同学取部分变质的样品12.4g，向其中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸，至不再产生气泡为止，产生气体2.2g，消耗稀盐酸质量为150g．则未变质前Ca（OH）₂的质量为（　　）

• A、7.4g
• B、11.1g
• C、3.7g
• D、14.8g

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以未变质前Ca（OH）₂与变质后Ca（OH）₂中消耗盐酸的质量相等，利用盐酸中氯化氢的质量求出氢氧化钙的质量即可．

解答：解：由CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O可知，
参加反应的盐酸和氢氧化钙的关系为：Ca（OH）₂～2HCl
设未变质前Ca（OH）₂的质量为x．
Ca（OH）₂～2HCl
74          73
x       150g×7.3%

74

x

=

73

150g×7.3%

x=11.1g
答：未变质前Ca（OH）₂的质量为11.1g．
故答案为：B．

点评：此题是对化学式和化学反应问题的考查，解题的关键是利用质量守恒定律对反应前后钙元素的质量不变的分析．