题目内容

17．写方程式：
（1）硝酸银与氯化钾反应KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；                       
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）用含有氢氧化铝的药物中和胃酸3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；             
（4）硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

分析 根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，正确写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故填：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；
（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；
（4）硫酸能与铁锈的成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

点评 化学方程式的错误经常有四点：写错化学式，没配平；没加反应条件，没标注生成物的状态．

练习册系列答案
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20．我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功，并与天宫二号空间实验室完成交会对接．本次使用的是长征七号遥二运载火箭，火箭采用了液氧煤油发动机等新技术．下列说法不正确的是（　　）
A．液氧是助燃剂B．煤油是燃料C．液氧是混合物D．煤油是有机物
8．酒精（C2H5OH）在足量的氧气中燃烧后，生成的物质是（　　）
A．只有 H2OB．CO和 H2C．只有 CO2D．CO2 和 H2O
5．在治疗胃酸（含盐酸）过多时，常服用含氢氧化铝的药物，化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，该反应属于复分解反应（类型）．
12．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题．
（1）用A装置分解KMnO4制取O2时，为了防止制备装置中的固体随气流进入收集装置中，通常采取的措施是在试管口放一团棉花．D装置收集的O2和用C装置收集的O2相比的优点有纯度高．
（2）用B装置制取CO2的反应原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
2．黄铜是铜锌合金，它可用来制造机器的零件等．某化学课外兴趣小组为测定某黄铜样品中铜的含量（不考虑样品中的杂质）．（1）黄铜样品完全反应生成氢气的质量为0.1g
（2）计算黄铜样品中铜的质量．（写出具体步骤）
9．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．请回答下列问题：
 
（1）图中操作1的名称是过滤；往BaCO3和SiO2的混合物中加试剂A，发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（2）根据工艺流程图可知，往氯化钡溶液中加入氢氧化钾并通入二氧化碳时发生反应的化学方程式有2KOH+CO2═K2CO3+H2O和BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．
（3）该流程中的副产物属于钾肥（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）．
6．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：
Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程．
1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑
3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；
请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是防止过碳酸钠分解，影响产量和产率；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体．
（4）操作A的名称是过滤，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用B．
A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是NaCl和Na2CO3（或H2O2）；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3•3H2O2的质量分数．
小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．

【实验步骤】：①检查气密性；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中不再产生气体时时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】：
（7）完善实验步骤的相关内容：①检查气密性、④不再产生气体时；
（8）实验中，水的作用是溶解过碳酸钠，利于其分解；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是MnO2（或CuO）（填化学式）；
（9）实验中，A，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g•L-1．），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数[3分，Mr（2Na2CO3•3H2O2）=314、Mr（O2）=32]95.2%；
【实验反思】：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大；
（12）量筒中长导管的作用是防止因为氧气溶于水而导致结果产生偏差；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数为93.6%（或93.5%）．
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数？想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定）．（只需给出简要的方案）
7．金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容．
（1）为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图三个对比实验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是铁丝生锈、试管内液面上升，实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果．

（2）铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）今年，我市投放了若干辆共享单车，制造这种自行车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点是硬度大，耐腐蚀．．

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