Question

某同学将镁和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22 gH₂，则金属X可能是(  )

A．Al  B．Zn  C．Fe  D．Cu

Answer 1

A

【解析】设该金属全部是镁，2.4 g镁与硫酸反应产生氢气的质量为x，则：

Mg ＋ H₂SO₄===MgSO₄ ＋ H₂↑

24　　　　　　　　　　　　2

2．4 g  x

＝

解得x＝0.2 g，因为收集到0.22 g H₂，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝。