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研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量.从而进一步确定样品中NaOH的变质程度.
(1)实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.填写下表:(计算结果保留小数点后一位)

Na2CO3的质量/g                                                                   
变质NaOH的质量/g                                             
NOH的变质程度 (用质量分数表示)
                                               
(2)求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量.
(3)根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”,对照图象,你发现了什么问题?
(1)
(2)没变质氢氧化钠质量为13.3g﹣5.3g=8g
        设参加反应氯化氢的质量为m
         NaOH+HCl=NaCl+H2O
          40         36.58g         
           8g            m
           =m=8g×=7.3g;
       盐酸的质量=×100%=50g.
(3)NaOH被中和后,滴加盐酸,为什么没有立即产生CO2气体.
练习册系列答案
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(1)甲同学将课本的基础知识进行整理如图,请你帮助他完成相关内容.精英家教网
制取气体 所需要品 装置连接顺序 反应的化学方程式
氧气 氯酸钾和二氧化锰    
二氧化碳(干燥) 大理石和稀盐酸    
(2)乙同学设计的实验装置(如图),既可用于制取气体,又可用于验证物质性质.当打开K1、关闭
K2时,利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是
 
(填序号).
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①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
(3)丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
位置的前提下,该装置可用于过氧化钠(Na2O2)与水反应制取氧气,另一产物为氢氧化钠,则该反应的化学方程式为:
 
;她的改进措施是
 

(4)丁同学打开K2、关闭K1,利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气,此时C中盛放的物质是
 
,可以观察到的现象是
 

(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理:
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰.正确操作的先后顺序是
 
(填写选项序号).
a.烘干b.溶解c.过滤d.洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液,需要氯化钾的质量为
 

③过滤、蒸发时都需用到的仪器是
 
(填序号).
A.酒精灯B.烧杯C.玻璃棒D.漏斗E.量筒
(6)小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉,跟足量的稀盐酸完全反应时,生成0.2g氢气,则此锌粉中一定含有的金属杂质是
 

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