为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数,做如下实验:准确称量样品12g.向其中加入68g稀盐酸.恰好完全反应.称量所得溶液质量为75.6g.请计算: (计算结果精确到小数点后一位)(1)反应生成二氧化碳的质量 .(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数 .(3)所得溶液中溶质的质量 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数,做如下实验:准确称量样品12g，向其中加入68g稀盐酸，恰好完全反应，称量所得溶液质量为75.6g。请计算: (计算结果精确到小数点后一位)

(1)反应生成二氧化碳的质量___________。

(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数____________。

(3)所得溶液中溶质的质量____________。

练习册系列答案

相关题目

日常生活里常见的下列饮品中，可能不含有机物的是（　　）

A.柠檬汁

B.矿泉水

C.牛奶

D.啤酒

下列物质中属于混合物的是 ( )

A.液氢 B.生锈的铁钉 C.高锰酸钾 D.氧化汞

下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色透明溶液的是

A.pH为3: KNO3、Na2SO4、ZnCl2

B.pH为12: MgSO4、 BaCl2、NaCl

C.pH为1: NaCl、Na2CO3、KCl

D.pH为11: CuSO4、KCl、NH4Cl

“分类”可以使人们有序的研究物质，以下物质的分类正确的是

A.单质:汞、冰

B.碱:纯碱、烧碱

C.盐:小苏打、氯化铵

D.有机合成材料:合成橡胶、合金

一包固体物质，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠、硫酸钾中的一种或几种,对它进行如下实验:

步骤Ⅰ :取少量固体溶于水，得无色透明溶液;

步骤Ⅱ :向所得溶液中滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再过滤。

步骤Ⅲ:向所得沉淀中滴加稀硝酸,白色沉淀全部溶解，有气体放出。

请回答:

(1)该混合物中一定有___________，一定没有___________，可能有__________。

(2)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式_____________。

(3)为确定可能的物质是否存在，进行实验:取步骤I滤液，___________ ( 写出操作、现象),由此可知该物质是存在的。

下列除杂试剂使用正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	Fe(Cu)	足量AgNO3溶液
B	CaCl2溶液(HCI)	适量Ba(OH)2溶液
C	KCl(K2CO3)	适量稀盐酸
D	NaOH溶液[Ca(OH)2]	过量Na2CO3溶液

A.A B.B C.C D.D

根据如图所示实验回答问题：

（1）装置A中仪器a的名称是_____。

（2）实验室用装置B制取氧气的反应方程式是_____。

（3）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如实验1所示，所配溶液的溶质质量分数会_____，（填“偏大”或“偏小”）。

（4）实验2中热水的作用是_____。

（5）实验3所得的结论是_____。

下列图像能正确反映其对应关系的是( )

A.向盐酸中不断加水

B.表示水电解生成氢气与氧气的质量关系

C.表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D.标准大气压下，氧气在水中的溶解度

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