题目内容
9.| A. | B. | C. | D. |
分析 根据物质的性质,硝酸可以和碱发生中和反应,可以和碳酸盐反应生成二氧化碳,结合复分解反应的发生条件进行分析即可.
解答 解:硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水,氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,硫酸钠与氢氧化钠、硝酸、硫酸、碳酸钠均不反应,所以最后下游的应该是硫酸钠.
故选:B.
点评 本题主要是利用了各物质之间的反应规律进行的解题,属于复分解反应条件的训练考查题.
练习册系列答案
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2.规范的操作是确保实验成功的关键,下列所示的操作正确的是( )
| A. | 测定液体pH值 | B. | 稀释浓硫酸 | C. | 镁与稀盐酸反应 | D. | 干燥氧气 |
20.侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家,他为祖国的化学工业事业奋斗终生,并以独创的制碱工艺闻名于世界,以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程:

下表是三种物质在100g水中不同温度的溶解度.
试回答下列问题:
(1)操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有过滤.
(2)分析上述溶解度表,欲从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体,可采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.
(3)为什么不在饱和食盐水中直接通入足量的二氧化碳气体,而是先通入足量氨气后再通入足量的二氧化碳?先通入足量氨气后形成铵盐水,更有利于二氧化碳气体的吸收.
(4)写出步骤I和步骤Ⅱ两步反应的总化学方程式NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl.
下表是三种物质在100g水中不同温度的溶解度.
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
(1)操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有过滤.
(2)分析上述溶解度表,欲从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体,可采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.
(3)为什么不在饱和食盐水中直接通入足量的二氧化碳气体,而是先通入足量氨气后再通入足量的二氧化碳?先通入足量氨气后形成铵盐水,更有利于二氧化碳气体的吸收.
(4)写出步骤I和步骤Ⅱ两步反应的总化学方程式NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl.
17.钱江晚报报道舟山“碘过量”:有舟山市民说,一位原本很帅气的舟山小伙子,因患甲状腺疾病,眼球突出,脖子粗大,身体消瘦.因此呼吁大家再也不能吃加碘盐了.舟山的医学研究人员发现近年来甲状腺疾病患者明显增多,因此开展了“舟山海岛地区城镇居民甲状腺肿瘤流行病学调查”,提出“浙江沿海地区食盐中是否有必要加碘值得关注”.

(1)如图甲是上述调查得到的图表之一,此图表能够反映出的信息是B;
A.该地区居民患甲状腺瘤的男性人数是女性的一半
B.该地区女性居民更容易患甲状腺疾病
C.该地区居民中甲状腺疾病患者明显增多
D.该地区居民比其他地区居民更容易患甲状腺疾病
(2)“加碘盐”是指食盐中加入B
A.碘单质B.碘元素C.碘原子D.碘分子
(3)“加碘盐”,一般是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为:39:127:48.
| 产品标准号 | GB5461-2016 |
| 配料 | 精制食盐(NaCl) 碘酸钾(KIO3) |
| 质量等级 | 一级 |
| 含碘量 | (35±15)mg/kg |
| 食用方法 | 待食品熟后加入碘盐 |
| 储藏方法 | 密封保存、防潮防热 |
(1)如图甲是上述调查得到的图表之一,此图表能够反映出的信息是B;
A.该地区居民患甲状腺瘤的男性人数是女性的一半
B.该地区女性居民更容易患甲状腺疾病
C.该地区居民中甲状腺疾病患者明显增多
D.该地区居民比其他地区居民更容易患甲状腺疾病
(2)“加碘盐”是指食盐中加入B
A.碘单质B.碘元素C.碘原子D.碘分子
(3)“加碘盐”,一般是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为:39:127:48.
4.科学概念在逻辑上存在如图所示关系,下列关于概念逻辑关系的叙述正确的是( )
| A. | 含氧化合物与酸属于包含关系 | |
| B. | 简单机械与滑轮组属于包含关系 | |
| C. | 种子植物与被子植物属于并列关系 | |
| D. | 复分解反应与中和反应属于交叉关系 |