题目内容
92克乙醇和176克氧气在密闭容器中混合点燃，恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为 ．
考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据题意结合乙醇完全燃烧的化学方程式分析可知92g乙醇没有完全燃烧，根据消耗的氧气可写出反应的方程式，分析解答．
解答：解：根据题意，92克乙醇和176克氧气恰好完全反应，反应的化学方程式：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O可知，若92g乙醇完全燃烧，则需要192g氧气，所以92g乙醇与176克氧气恰好完全反应，氧气不足，发生不完全燃烧，既有二氧化碳生成，也有一氧化碳．
设，化学方程式为
xC2H5OH+yO2
kCO2+mCO+nH2O
46x 32y
92g 176g
=
=
故反应的化学的化学方程式：4C2H5OH+11O2
6CO2+2CO+12H2O
设，生成二氧化碳质量为z
4C2H5OH+11O2
6CO2+2CO+12H2O
184 264
92g z
=
z=132g
故填：132g．
| ||
设，化学方程式为
xC2H5OH+yO2
| ||
46x 32y
92g 176g
| 46x |
| 92g |
| 32y |
| 176g |
| x |
| y |
| 4 |
| 11 |
故反应的化学的化学方程式：4C2H5OH+11O2
| ||
设，生成二氧化碳质量为z
4C2H5OH+11O2
| ||
184 264
92g z
| 184 |
| 92g |
| 264 |
| z |
z=132g
故填：132g．
点评：本题主要考查根据方程式计算，本题的难点是氧气不足，部分乙醇没有完全反应．
练习册系列答案
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