题目内容

11．实验室制取氧气的过程大致可分为以下七步，①点燃酒精灯给试管里物质加热； ②检验装置的气密性；③固定装置；④装入药品；⑤用排水取气法收集； ⑥熄灭酒精灯；⑦将导管移出水面．其中正确的操作顺序是（　　）
A．②④③①⑤⑦⑥B．②③④①⑤⑦⑥C．③②④①⑤⑦⑥D．③②④①⑤⑥⑦

分析 根据实验室加热制取氧气的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．

解答 解：实验室加热制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：②④③①⑤⑦⑥．
故选A．

点评 本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．如图，A、B、C、D、E均为初中化学上册中出现过的物质，A和B含有一种相同的元素，且B所含元素种类比A多，在一定条件下它们都能和C反应，生成D和E．

（1）若A、C均为黑色固体，D为红色固体，则B的化学式为CO，D的化学式为Cu；
（2）若C、D均为空气中常见气体，且一种为温室气体，则B的化学式为C2H5OH，A和C反应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
2．某化学兴趣小组按以下步骤探究某温度下氯化钠（NaCl）溶液的酸碱性强弱．
【猜想与假设】溶液的PH可能为①pH＜7 ②pH＞7 ③pH=7
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱性强弱，除了有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的②③（填序号）来进行实验．
①PH试纸   ②紫色石蕊试液   ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：把pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价】三位同学操作规范的是甲同学．
指出其余同学操作上的错误及后果：乙用蒸馏水润湿pH试纸了，测试结果就不准了、丙把pH试纸浸入溶液了，会污染试剂
【结论与分析】丙同学得出：凡是盐溶液的pH都等于7，你认为结论不正确（填“正确”或“不正确”）．如果不正确请举一列说明（如正确，此空不用填）碳酸钠显碱性
【反思与交流】现有pH=5的稀盐酸，要按乙同学的操作进行实验，则测得的pH＞5（填＜、＞、=）
19．写出下列反应的文字表达式或化学符号表达式．
（1）一种暗紫色的固体制取氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）一种金属燃烧火星四射铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（3）混合物制取氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
6．化学用语是学习化学的重要工具．请用化学符号填空：
（1）2个铁原子2Fe；（2）3个氧分子3O2；
（3）氢氧根离子OH-；（4）二氧化碳中碳元素显+4价$\stackrel{+4}{C}$O2．
16．写出下列反应的符号表达式，并在括号内注明基本反应类型
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑、（分解反应）；
（2）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4、（化合反应）；
（3）硫在空气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2、化合反应．
3．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]
①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2．据上述资料可推知，碱式碳酸铜由4种元素组成．
[实验探究]将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO2外，还可能含有的气体是氢气．产生该气体的化学反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外，还应该含有氯化铜、氯化氢．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①有气泡产生，②有红色物质析出，从而证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．发生反应的化学方程式为Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是Zn、Fe、Cu．
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数，取一枚同材质的“金戒指”称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
20．以下关于碳的性质说法正确的是（　　）
A．需要长时间保存的档案都用碳素笔来填写，是因为碳的化学性质稳定
B．碳和氧气反应产物只有二氧化碳
C．所有的碳单质都是黑色的
D．活性炭可还原氧化铜
1．请在H、O、N、S、Cl、Na、C这7种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上．
（1）人体中含量最多的物质H2O；
（2）一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是SO2；
（3）空气中含量最多的气体是N2；
（4）厨房里常用的调味品是NaCl；
（5）既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是H2O2．
（6）能使石灰水变浑浊的气体是CO2
（7）铅笔芯的主要成分C．

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