Question

14．在化学学习中，我们以“透过现象看本质”的认识物质与变化．
（1）透过墙内开花墙外香现象，我们感受到了分子在不断运动着；
（2）根据如图实验，分析蜡烛熄灭的原因碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，使蜡烛与空气隔绝；
（3）通过对O₂、CO₂气体制取的研究，我们发现气体制取装置的选择是有规律的．如确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态；反应条件；
（4）NaOH、Ca（OH）₂、HCl、CO₂、MgCl₂五种物质间能发生的反应共有6个，根据这些反应可以归纳出碱的性质有（1）碱能和非金属氧化物发生反应（2）碱能和酸发生反应（3）碱能和盐发生反应．并写出一个放热反应对化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 根据分子运动的事例、灭火的原理气体发生装置的确定、物质的性质一一分析．

解答 解：（1）举一个分子运动的事例，能体现分子在不断的运动着；如：墙内开花墙外香；
（2）因为碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，会充满烧杯，使蜡烛与氧气隔绝而熄灭；
（3）制取氧气、二氧化碳选择相似的发生装置，是因为都是固液常温型，故确定气体发生装置应考虑的因素是：反应物的状态和反应条件；
（4）物质间两两混合，能发生的反应有：氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水；与二氧化碳生成碳酸钠和水；与氯化镁生成氯化钠和氢氧化镁；氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水；与二氧化碳生成碳酸钙和水；与氯化镁生成氯化钙和氢氧化镁．因此共6个反应，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都能与盐酸等酸反应；与二氧化碳等非金属氧化物反应；与氯化镁等某些盐反应．
故答案为：（1）墙内开花墙外香
（2）碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，使蜡烛与空气隔绝
（3）反应物状态；反应条件
（4）6；碱能和非金属氧化物发生反应；碱能和酸发生反应；碱能和盐发生反应；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

点评 气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，反应物是固体和固体需要加热，反应物是固体和液体不需要加热，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．