题目内容
有一堆金属粉末 ，经分析这堆金属只含有金属锌和铜．为测定金属粉末中锌的质量分数，课外小组的同学们分别作了甲、乙、丙、丁四组实验，所得数据如下：|
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甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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取用金属混合物的质量(g) |
15 |
15 |
15 |
25 |
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取用稀硫酸的质量(g) |
66.7 |
100 |
120 |
100 |
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反应后过滤得到干燥固体的质量(g) |
8.5 |
5.25 |
5.25 |
15.25 |
(1)____________中锌和稀硫酸恰好完全反应；
(2)金属混合物中锌的质量分数；
(3)该稀硫酸中溶质的质量分数．
解析：
| (1)乙
(3分)
(2)解：15 g混合物中锌的质量为：15 g-5.25 g＝9.75 g (1分) 混合物中锌的质量分数为： (3)解：设与15 g金属粉末反应的H2SO4的质量为x Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (1分) 65 98 9.75 g x x＝14.7 g & nbsp; &n bsp; (1分) 答：金属混合物中锌的质量分数为65%，该稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%．
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提示：
