Question

11．如图是某种胃药的部分标识．胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）．
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转．（计算结果保留一位小数）
（1）请计算患者在三天内所服的此胃药中：所含氢氧化镁Mg（OH）₂的质量为4.5克
（2）三天内所服的此胃药理论上可中和胃酸中的HCl质量是多少？（保留1位小数）

Answer 1

分析 （1）首先可计算三天内患者共服用胃药2×3×3=18片，然后算出18片胃药含Mg（OH）₂的质量．
（2）利用Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O中Mg（OH）₂与HCl的质量关系列式计算可得结果．

解答 解：（1）服用三天共摄入体内氢氧化镁质量为 3×3×2×0.25g=4.5g
（2）设参加反应HCl质量为x
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
  58               73   
 4.5g              x
$\frac{58}{4.5g}=\frac{73}{x}$
解得 x≈5.7g
答：（1）4.5；
（2）理论上可中和胃酸中的HCl质量是5.7g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．比较简单，关键是解题的步骤要规范．