题目内容
4.6克某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则对于该化合物的组成，下列说法正确的是（ ）
| A、只有碳元素 |
| B、只有碳、氢元素 |
| C、只有碳、氢、氧元素 |
| D、无法确定 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，根据质量守恒定律可知：该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据反应前后元素的质量不变，计算出8.8克二氧化碳和5.4克水中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该化合物的质量，如果8.8克二氧化碳和5.4克水中碳元素、氢元素的质量总和小于化合物的质量，则此化合物中含有氧元素．
解答：解：某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水；根据质量守恒定律可知，参加反应的该化合物的质量为：8.8g+5.4g-9.6g=4.6g；该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．
8.8gCO2中碳元素的质量为8.8g×
=2.4g，5.4gH2O中氢元素的质量为
=0.6g，
故该化合物中碳元素和氢元素的质量为2.4g+0.6g=3g，小于该化合物的质量4.6g，所以该化合物中含有氧元素．
故选：C．
8.8gCO2中碳元素的质量为8.8g×
| 12 |
| 44 |
| 2 |
| 18 |
故该化合物中碳元素和氢元素的质量为2.4g+0.6g=3g，小于该化合物的质量4.6g，所以该化合物中含有氧元素．
故选：C．
点评：本题难度不大，考查质量守恒定律的应用，解题的关键是掌握化学反应前后元素种类、质量均相等．
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