Question

13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，
需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和BCFG
A．酒精灯B．药匙C．玻璃棒 D．漏斗
E．铁架台F．量筒     G．胶头滴管
（2）t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，
所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是BE
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
（4）t₂℃时，50g甲加入100g水中充分溶解后，降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数是23.1%．

Answer 1

分析 （1）据配制溶液所用仪器分析解答；
（2）据该温度下二者的溶解度大小分析解答；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法有加入溶质、蒸发溶剂、降温，并结合选项解答；
（4）甲在t₁℃的溶解度是30g，据此分析解答．

解答 解：（1）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和药匙、玻璃棒、量取水的量筒、及定容的胶头滴管；
（2）t₂℃时甲的 溶解度大于乙的溶解度，即等量的水中溶解甲的质量大于乙，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，甲需要的水的质量少，则形成的溶液质量小；
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法；
A．若采取加入溶质和降温至恰好饱和的方法，则溶剂质量不变，故溶剂的质量一定变小是错误的；
B．若采取蒸发溶剂和降温至恰好饱和的方法，则溶质的质量不变，若采取加入溶质的方法，则溶质的质量不变，故溶质质量可能不变正确；
C．若采取降温至恰好饱和的方法，则溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，所以溶质的质量分数一定变大错误；
D．若采取降温至恰好饱和的方法，则溶质、溶剂的质量不变，溶液的质量不变，所以溶液的质量一定变大错误；
E．该饱和溶液是此温度下甲的饱和溶液，是其他物质的不饱和溶液，所以还可以溶解其他物质，正确；
（4）甲在t₁℃的溶解度是30g，即该温度下100g水中最多溶解30g的甲，所以t₂℃时，50g甲加入100g水中充分溶解后，降温到t₁℃要析出20g的甲，所得溶液的溶质质量分数是$\frac{30g}{130g}$×100%≈23.1%；
故答案为：（1）BCFG；   （2）＜；（3）BE；  （4）23.1%．

点评 明确溶解度概念的意义、溶解度曲线的意义、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法，才能结合题意灵活分析解答．