题目内容

20．用碳化钙等原料制得纯度99%以上的乙炔，乙炔连续热解后得到炭黑，该炭黑称为“乙炔炭黑”．下列关于“乙炔炭黑”的说法错误的是（　　）
A．常温下化学性质活泼B．具有吸附性
C．在一定条件下可还原氧化铜D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2

分析 根据题意，用碳化钙等原料制得纯度99%以上的乙炔，乙炔连续热解后得到炭黑，该炭黑称为“乙炔炭黑”．据此结合碳的化学性质（具有可燃性和还原性等）、物理性质，进行分析判断．

解答 解：A、碳单质常温下化学性质不活泼，则“乙炔炭黑”常温下化学性质不活泼，故选项说法错误．
B、“乙炔炭黑”具有吸附性，故选项说法正确．
C、“乙炔炭黑”具有还原性，在一定条件下可还原氧化铜，故选项说法正确．
D、“乙炔炭黑”具有可燃性，在氧气中完全燃烧的产物是CO2，故选项说法正确．
故选：A．

点评 本题难度不大，灵活运用碳单质的物理性质、化学性质（具有可燃性和还原性等）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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10．用化学方程式表示．
（1）乙醇可以做内燃机的燃料C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（2）用硫酸铜溶液作催化剂，分解过氧化氢制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）工业上常用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）炼铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
11．某校九年级综合实践活动小组用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，结果发现反应速率过快难以控制，于是将过氧化氢溶液进行稀释．他们用50g30%的过氧化氢溶液稀释成6%的过氧化氢溶液．
请计算：（1）需加水的体积（ml）．
（2）用稀释后的过氧化氢溶液65g可制得氧气的质量．
8．某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，设计了下列三种检验方法：①加少量饱和石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质；②加少量的稀盐酸，无气泡产生，则氢氧化钠溶液未变质；③加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质．其中方法和结论都正确的是（　　）
A．只有①和②B．只有②和③C．只有①和③D．①②③
15．规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作中正确的是（　　）
A．测定溶液的PH时，将试纸直接放入待测液中
B．将固体药品直接放在天平的托盘上称量
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硫酸
D．实验室用CO还原氧化铁时，先通CO，再点燃加热氧化铁的酒精喷灯
5．通过下列各组对比试验，能够得到相应结论的是（　　）
A．
人呼出的气体中CO2含量高于空气		B．
燃烧需要可燃物
C．
铁生锈需要氧气和水		D．
氢离子使石蕊试液变红
1．某同学在研究“铜绿”性质的实验时，实验操作示意图如图，其中有错误的是（　　）
A．
加入“铜绿”		B．
倾倒稀盐酸		C．
加热“铜绿”		D．
洗涤试管
18．“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图甲所示的实验．

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物的状态和反应条件；制取CO2的装置，应从图乙中的图1、图2、图3中选择图2．
（2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗下端有一稳定的液柱现象，即可证明装置不漏气．
（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2．其中，①A装置的具体功能是除去氯化氢气体所发生的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；②B装置的具体功能是吸收水蒸气，其瓶内液体应是浓硫酸；
（4）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，证明是氧气．
（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是C装置中的石灰水变浑浊．
（6）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？35.1kg（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）
19．下列各试剂中可用来鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液的是（　　）
A．盐酸B．酚酞试液C．CO2D．石蕊试液

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