题目内容

4．氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业用途中应用广泛，例如制化肥、制纯碱等，近年来，氨还用于环境治理．
（1）氨气的物理性质无色有刺激性气味的气体，极易溶于水．
（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A元素中氮元素的质量分数为26.2%．
（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的影响，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B$\stackrel{细菌}{→}$3N2↑+5CO2↑+19H2O，该处B应当填写的物质的化学式为O2．
（4）在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N2+6H2O．

分析 根据物质的性质、质量守恒定律确定A的化学式、根据化学式计算氮元素的质量分数，根据化学方程式的书写进行分析解答即可．

解答 解：（1）氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水；故填：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水；
（2）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，反应前含有1个N原子，5个H原子，1个C原子，3个O原子，1个Na原子，1个Cl原子；反应后含有1个H原子，1个C原子，3个O原子，1个Na原子，故A中含有1个N原子，4个H原子，1个Cl原子，故其化学式为：NH4Cl，其中氮元素的质量分数为：$\frac{14}{14+1×4+35.5}×100%$≈26.2%；
（3）6NH3+5CH3OH+12B$\stackrel{细菌}{→}$3N2↑+5CO2↑+19H2O，反应前含有6个N原子，38个H原子，5个C原子，5个O原子，12B；反应后含有6个N原子，5个C原子，38个H原子，29个O原子，故12B中含有24个O原子，故B是氧气，故填：O2；
（4）400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N2+6H2O．故填：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N2+6H2O．

点评 掌握物质中元素质量分数的计算方法、质量守恒定律的应用，并能据反应原理书写方程式．

练习册系列答案
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14．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．（控制变量）
实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液体积/mL温度/℃二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s
①51200.1416.75
②151200.146.04
③30535\249.21
④30555\210.76
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物的浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快．
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量不变（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
（3）控制变量是科学探究的方法之一，控制变量法在进行实验时要注意问题明确探究过程中的影响因素都有哪些（或控制每次探究过程中只可以有一个变量或知道如何控制或改变这些变量）（写出一条即可）．
15．请填写下列空白．
（1）把密度较大的块状药品放入玻璃容器时，应先将容器横放，放入药品后再将容器慢慢地竖立起来，以免打破容器．
（2）从细口瓶倒出液体药品后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处．
（3）试管洗净的标准是试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下．
12．水是宝贵的自然资源．请根据下列情况回答问题．

（1）图1是电解水的实验装置．通电一段时间后，正极产生的气体名称为氧气；，电解水的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；．正负极产生的气体质量比是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）图2是简易净水装置．该净水装置中小卵石、石英砂的作用是过滤 （填“过滤”或“消毒”），该装置不能  （填“能”或“不能”）将硬水软化．
（3）图3是自来水厂的净水过程示意图，其中活性炭池的作用是吸附水中色素及有异味．二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的方法是：将氯气  （Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应，生成二氧化氯和氯化钠．写出该反应的化学方程式Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2．
19．甲同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．她想到在学过的金属活动性顺序中并没有金属铬，为比较铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，她和同学们在应用所学知识进行分析的基础上，提出了以下猜想，并进行了实验探究．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；    猜想2．Fe＞Cu＞Cr；    猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【实验药品】
铁片、铬片、铜片、稀硫酸、CuSO4溶液、CrSO4溶液、FeSO4溶液．（溶液均为新制）
【甲同学实验】
甲同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的稀硫酸．
实验实验操作实验现象结论与解释
试管1
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色．（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜的．

（2）甲同学得到的结论是猜想1正确．
试管2
铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色．
试管3
铜片上没有变化
【乙同学实验】
乙同学为验证甲同学的结论，又设计了以下实验．
实验实验操作实验现象结论与解释
试管4
（1）甲同学的结论正确．
（2）请写出铬与硫酸铜反应的化学方程式Cr+CuSO4=CrSO4+Cu．
试管5
【实验反思】
（1）你认为乙同学没有必要做的实验是试管5中的实验没有必要做．
（2）请你结合所给的实验药品再设计一个实验，验证甲同学的结论．
实验操作和实验现象结论与解释
甲同学的结论正确．
9．市场上销售榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装．真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢而变质．而有些食品如蛋黄派、土豆片等包装袋我们常感觉鼓鼓的，这是因为里面充有氮气，因为该气体在常温下化学性质不活泼．
16．如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答：
（1）配置200g 0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为1.8g．
（2）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度=（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是降温结晶，在农业上硝酸钾可作氮肥
（3）t2℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是90g该硝酸钾溶液中含有的阴离子是N${{O}_{3}}^{-}$（填符号）
13．选择合适的试剂，除去括号内的杂质
（1）铜粉（铁粉）稀盐酸等，
（2）氯化钠溶液（碳酸钠）稀盐酸．
10．尿素是一种农业上常用的高效氮肥，它的化学式是[CO（NH2）2]，如果改为施用下列化肥也能达到相同效果的是（　　）
A．Ca（H2PO4）2B．（NH4）2SO4C．KH2PO4D．K2CO3

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