题目内容
13．请回答下列与金属有关的问题．（1）铁和铜在潮湿的空气中都容易生锈．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，由此可知，它是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；
（2）我国人民币硬币的材质都属于合金，涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍）．已知：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，这两个反应的基本类型都是置换反应，四种金属的活动性由强到弱的顺序为Al＞Fe＞Ni＞Cu．
（3）工业上用一氧化碳还原赤铁矿石炼铁的反应原理可用化学方程式表示为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
分析 （1）根据质量守恒定律、空气的成分及铜锈的主要成分碱式碳酸铜的组成元素分析；
（2）根据反应类型以及金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答 解：（1）由于铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）．含有铜、碳、氧、氢元素，所以，铜生锈除了与空气中的氧气、水有关外，还需要与空气中含有碳元素的物质有关，此物质是二氧化碳；故填：二氧化碳；
（2）Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以属于置换反应；由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu；故填：置换；Al＞Fe＞Ni＞Cu；
（3）用化学方程式表示工业可用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的原理，用观察法配平即可，所以方程式是：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．故填：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
点评 本题考查了常见金属的应用以及金属活动性顺序的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
3．配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的下列步骤中，错误的是（ ）
| A． | 需要10g氢氧化钠和90ml水 | |
| B． | 将配制好的溶液倒入细口瓶中立即塞上瓶塞 | |
| C． | 将氢氧化钠倒入量筒中并用温度计搅拌 | |
| D． | 氢氧化钠放在玻璃器皿中称量 |
4．下列实验基本操作中，错误的是（ ）
| A． |  加热液体 | B． |  检查装置气密性 | C． |  滴管用后不洗涤 | D． |  稀释浓硫酸 |
1．空气的成分中能用作食品包装保护气的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 氢气 | C． | 二氧化碳 | D． | 水蒸气 |
8．下列实验方案中，合理的是（ ）
| A． | 制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合 | |
| B． | 分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥 | |
| C． | 检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生 | |
| D． | 除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸 |
5．如图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中●和○分别表示两种不同的原子．关于该 反应的说法中，错误的是（ ）
| A． | 该反应属于化合反应 | |
| B． | 反应前后，原子种类、数量都没有发生改变 | |
| C． | 该反应能说明：化学反应中，分子可再分 | |
| D． | 参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量 |
