题目内容
将铁合金置于氧气中燃烧,得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三铁，则铁合金是
A.纯铁 B.钢 C.生铁 D.无法计算
B
【解析】
试题分析： 二氧化碳的化学式为CO2，生成0.44g的二氧化碳中，碳元素的质量为0.44g
，四氧化三铁的化学式为Fe3O4,生成29g四氧化三铁中，铁元素的质量为29g
，根据质量守恒定律，生成物中含有碳元素和铁元素的总质量是0.12g +21g=21.12g，则反应前铁合金的质量也是21.12g，则碳元素的质量分数为
，钢的含碳量为0.03%—2%，所以，该铁合金为钢。
考点：质量守恒定律的应用
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