题目内容
有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：
（1）根据以下实验操作及现象，请回答：
| 操 作 | 现 象 | 结 论 |
| 实验①：取少量粉末，加水溶解 | 得到无色透明溶液 | 原粉末中一定没有 |
| 实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液 | 看不到明显现象 | 原粉末中一定没有 |
| 实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液 | 出现白色沉淀 | 原粉末中一定有 或 中的一种或两种 |
| 实验④：将实验③所得混合物过滤后，在沉淀中加入稀硝酸 |
| 原粉末中一定有K2SO4、K2CO3两种物质 |
（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有________________，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
| 操 作 | 现 象 | 结 论 |
（3）写出实验③中可能发生的任意一个化学反应的方程式：
(1) 实验①结论：CuCl2 实验②结论：MgCl2 实验③结论：K2SO4、K2CO3
实验④现象：白色沉淀部分溶解
(2) KCl
操作：取少量实验④过滤出来的母液于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液
现象：生成白色沉淀（或无现象）
结论：原白色粉末中一定含有（或无）KCl
（3）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
或K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3
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