除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是( ) 物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ANaCl固体Na2CO3过量稀盐酸.蒸干BCOCO2氢氧化钠浓溶液.干燥CKClKClO3MnO2.加热DFeSO4溶液CuSO4足量铁粉.过滤A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（　　）

	物　　　质	所含杂质	除去杂质的试剂或方法
A	NaCl固体	Na₂CO₃	过量稀盐酸，蒸干
B	CO	CO₂	氢氧化钠浓溶液，干燥
C	KCl	KClO₃	MnO₂，加热
D	FeSO₄溶液	CuSO₄	足量铁粉，过滤

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、Na₂CO₃能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、KClO₃在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、足量铁粉能与CuSO₄溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：C．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

	A．	该反应属于化合反应
	B．	反应前后硫元素的化合价发生了改变
	C．	反应中甲、乙两物质的质量之比为2：1
	D．	反应中甲、乙、丙三种物质的化学计量数之比为2：1：2

11．实验室使用块状石灰石（CaCO₃）和稀盐酸制CO₂，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性．某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】
（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是把试纸和标准比色卡对照．
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】
（3）甲同学通过实验排除了CaCl₂的可能性．简述其实验方案：取适量氯化钙溶液于试管中，测其溶液的pH．
（4）乙同学将CO₂通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
（5）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有盐酸．
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO₃？
【实验探究Ⅱ】
小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生．
（6）由此得出的结论是试管中剩余固体仍含有碳酸钙；写出反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（7）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：盐酸的浓度增大．
【拓展延伸】
（8）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是碳酸钙和盐酸继续反应
（9）假如用100g 14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体．收集到的CO₂质量＜（选填“＞”、“＜”或“=”）8.8g．

7．（1）用化学符号表示：
①氧元素O
②2个二氧化氮分子2NO₂
（2）写出下列符号中“2”的含义：
①H₂O一个水分子中含有2个氢原子②$\stackrel{+2}{CaO}$在氧化钙中钙元素显+2价
（3）化学就在我们身边，从金刚石、一氧化碳、氧化钙、硝酸钾、熟石灰等物质中，选择与下列叙述相对应的物成．用化学式填空：
①常用作食品干燥剂的是CaO
②常用作复合肥料的是KNO₃
③造成煤气中毒的物质是CO
④可用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）₂
⑤可用来放玻璃、切割大理石的是C．

17．下列是与水有关的几个描述，请根据所学知识填写完整．
（1）水分子中氢、氧原子的质量比为1：8
（2）硬水和软水可用肥皂水来区别；
（3）洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污．

4．

如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该反应中生成物的分子个数比为1：1；
（2）该反应的基本类型为置换反应；
（3）由X原子构成的物质在该反应中不是（填“是”或“不是”）催化剂．

1．回答下列问题，写出有关化学方程式．
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；硫酸铝也可用于净水，写出制取硫酸铝的化学反应方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）金属钛被广泛用于火箭、船舶等装备的制造．生产钛首先要制得四氯化钛（TiCl₄），制得四氯化钛的方法是：使金红石（TiO₂）与碳粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得四氯化钛和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）将澄清石灰水滴加到碳酸钠溶液中，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；当澄清石灰水与碳酸钠溶液恰好完全反应后，溶液中存在的离子是OH^-、Na⁺（填离子符号）；在碳酸钠溶液中加入氯化钙（合理均可）溶液，也能产生相同的现象．

2．菠菜不宜和豆腐同煮，是因为菠菜中含有较多的草酸，易与豆腐中的钙元素形成不易消化吸收的草酸钙沉淀（CaC₂O₄），在草酸钙中，碳元素的化合价是（　　）

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