以下哪个过程能正确地表示工业中大规模生产氧气的过程( )A．空气$\stackrel{液化}{→}$液态空气$\stackrel{分离}{→}$氧气B．二氧化碳$\stackrel{绿色植物}{→}$氧气C．高锰酸钾(KMnO4)$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)D．过氧化氢(H2O2)$\st 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．以下哪个过程能正确地表示工业中大规模生产氧气的过程（　　）

	A．	空气$\stackrel{液化}{→}$液态空气$\stackrel{分离}{→}$氧气
	B．	二氧化碳$\stackrel{绿色植物}{→}$氧气
	C．	高锰酸钾（KMnO₄）$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾（K₂MnO₄）+二氧化锰（MnO₂）+氧气（O₂）
	D．	过氧化氢（H₂O₂）$\stackrel{二氧化锰}{→}$水（H₂O）+氧气（O₂）

分析根据实验室可以使用加热分解高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制取氧气，根据物质的沸点不同，汽化时的温度就不同，可以控制不同的温度，将氧气分离出来进行分析；

解答解：
A、工业制氧气的原理是分离液态空气，有液态变成气态时由于氧气与氮气沸点不同，然后升温沸点低的先汽化溢出，故选项正确；
B、二氧化碳通过光合作用制取氧气，故选项错误；
C、实验室可以使用加热分解高锰酸钾制取氧气，故选项错误；
D、实验室分解过氧化氢的方法制取氧气，故选项错误；
答案：A

点评此题是对工业制取氧气与实验室制取氧气的考查，解题的关键是能记住制取的方式，属基础性知识考查题．

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利用如图实验装置，某同学做了如下两个探究实验：
【实验一】探究燃烧条件
步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使
导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开K₁，关闭K₂，将A中的溶液滴入B中，
C中有气泡冒出，白磷立即燃烧，C中发生的化学方程为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
通过以上实验研究了燃烧的一个条件．该条件是与氧气接触．
【实验二】探究CO₂与固体NaOH的反应
步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na₂CO₃固体、C中NaOH固体
打开K₁，关闭K₂，将A中溶液滴入B中，气球变大，关闭K₁同时打开K₂，一段时间后气球没有明显变瘪，这是因为通入气球的气体大多数是空气．
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，再次进行实验．
步骤3：打开K₂，关闭K₁，将A中液体滴入B中，一段时间后，用燃着的木条放在K₂导管口，发现木条立即熄灭，此时说明B中的气体基本是CO₂（写化学式）．然后进行后续实验，其实验的操作与现象为先关闭K2，打开K1，气球变大；然后关闭K1，打开K2，一段时间后，气球变小，说明CO₂与NaOH固体发生了反应．

4．在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显现象以证明反应确实发生．如以下甲、乙两个实验．

（1）当观察到实验甲中出现溶液颜色由红色变为无色时（填实验现象），说明NaOH与HCl恰好完全反应；
（2）烧杯a中一定含有的溶质是氯化钠；
（3）在实验乙中，滴加稀盐酸这种方法可以证明NaOH与CO₂发生了反应，请你再选用一种不同的方法加以验证，写出其发生的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）描述丙图出现的实验现象，并解释产生该实验现象的原因软塑料瓶变瘪；氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小．

1．现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性．
【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中，再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：

实验	试管1	试管2
操作
现象	金属表面产生气泡较慢	金属表面产生气泡较快

【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性是A＜B（填“＞”或“＜”）．
（2）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是FeSO₄（填化学式）．

8．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就．某反应在Pt/Al₂O₃/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（　　）

	A．	催化剂参与反应活性研究		B．	金属变质机理
	C．	汽车尾气催化转化处理		D．	氮气催化氧化机理

18．某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量．他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如表所示：

反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6
烧杯及所盛物质总质量/g	335.70	334.30	334.00	333.50	333.00	332.50	332.50

（1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为3.2g．
（2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少？（写出计算过程）

5．向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是（　　）

2．对于天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式H₂+2NiO（OH）=2Ni（OH）₂，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	H₂是单质
	B．	Ni（OH）₂中Ni化合价为+2价
	C．	NiO（OH）是氧化物
	D．	参加反应的H₂、NiO（OH）的质量比为1：92

3．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量（克）	35.5	55.5	80.5

（1）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为25克；
（2）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．
（3）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果．于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是滴加的氢氧化钠溶液过量．