题目内容

19．下列做法中正确的是（　　）
A．锌、碘元素都属于人体必需微量元素
B．空气中氮气的质量分数为78%
C．氧气易溶于水，供给水生生物呼吸
D．锈蚀后铁制品没有回收价值

分析 A、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断．
B、根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．
C、根据氧气的物理性质进行分析判断．
D、从节约能源的角度分析．

解答 解：A、人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素，故选项说法正确．
B、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%，而不是质量分数为78%，故选项说法错误．
C、氧气不易溶于水，溶解的少量氧气可供给水生生物呼吸，故选项说法错误．
D、锈蚀后的铁制品回收能节约金属资源、保护环境，具有回收的价值，错误；
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握人体中常量元素和微量元素、了解空气的重要作用、空气的成分、氧气的物理性质、能源节约是正确解答本题的关键

练习册系列答案
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9．化学课上，刘老师展示了一种奇妙的蜡烛，点燃后怎么吹也吹不灭，请你和他一起探究．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹了少量金属镁与稀土元素形成的合金粉末，着火点为150℃，而蜡烛燃烧时温度为550℃-650℃．
【探究与思考】
（1）蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧，为什么？因为蜡烛燃烧时将氧气消耗，烛芯中氧气不足，金属烧不着．
（2）为什么蜡烛一熄灭，又可以重新燃烧蜡烛一旦熄灭，金属尚未降温至150°C以下，接触到氧气，又可以重新燃烧．
【科学探究】在刘老师的引导下，同学们将打磨过的镁条放到装有蒸馏水的试管中，发现镁条表面有少量气泡．
提出问题：产生的气体是什么？
（3）猜想与假设：【甲同学猜】H2；【乙同学猜】CO2；【你猜】氧气．乙同学的猜想提出后，其他小组同学纷纷反对，原因是根据质量守恒定律，反应物中没有C元素．
（4）实验与结论：
 实验 操作步骤 现象 结论
Ⅰ 往镁与水反应的试管中滴加1-2滴无色酚酞溶液 溶液变红了 生成了氢氧化镁
Ⅱ 加热Ⅰ中的试管 产生气体变多温度上升，化学反应速率加快
（5）讨论交流：
a、任意化学反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低，请你结合以上的探究内容和信息，写出镁与水的反应方程式Mg+H2O═Mg（OH）2+H2↑．
b、如表是小明同学将一段镁条与放入稀盐酸后记录的产生的体积及时间，请你根据表格填写两个有意义的信息，并解释原因．
 时段（均为1分钟） 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
①刚开始产生气体越来越快，原因是反应放热，速度加快；②后三分钟速度越来越慢，原因是酸的浓度降低．
10．氢气与氧化铜反应的化学方程式为：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，该反应前后不发生变化的是（　　）
A．氢元素的化合价B．固体的质量C．固体的颜色D．原子的种类
7．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若要制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用装置的连接顺序为AEB（选填字母），检验氧气是否收集满的方法为将带火星的木条伸到瓶口，木条复燃证明氧气已收集满．
（2）实验室制取氢气的有关化学反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若用排空气法收集，应选用的收集装置为C（选填字母）．
（3）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过灼烧处理．改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）．
①铜丝绕成螺旋状的作用是B
A．收集到更多的O2    B．加快反应速率       C．没有影响
②与装置A比较，改进后装置的优点是可控制反应的进行．
（4）Y型管是实验改进时经常使用的仪器，用下图所示装置可以研究二氧化碳的相关性质．

①在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳．Y型管II中的现象是a中湿润紫色石蕊滤纸条变红，b中干燥紫色石蕊滤纸条不变色．
②不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密度．修改方法是将湿润紫色石蕊滤纸条一张放在Y型管管口，另一张放在Y型管底部．
14．实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质．小明同学设计了如下实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银．根据以下实验过程和现象回答问题：
（1）加入适量铜粉后，废液中发生反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（2）滤液D中的溶质有Fe（NO3）2、NaNO3．
4．一定条件下，4.6g酒精与8.0gO2恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，则X的质量为2.8g；该反应的化学方程式为2C2H5OH+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+6H2O+2CO．
11．如图表示一瓶硫酸锌溶液，请用正确的化学用语填空．
（1）写出该溶液中大量存在的阴离子的符号SO42-；
（2）标出其溶剂中氧元素的化合价H2$\stackrel{-2}{O}$．
（3）写出图中标签的横线上硫酸锌的化学式ZnSO4．
8．请用化学用语填空：
（1）氯原子Cl； 
（2）氧化亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$O；
（3）3个镁离子3Mg2+；
（4）碘酒的溶剂C2H5OH；
（5）焊接金属时常用作保护气的是N2（合理即可）．
9．小立方在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问，于是进其带到学校，在老师的指导下，与小组铜须一起展开探究．
【查阅资料】
①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
【实验探究】该小组的实验报告如下：
实验操作实验现象实验结论
取适量该漂白液与烧杯中，放入有色布条布条没有明显变化该漂白液已完全失效
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．
【提出猜想】小立猜想有：NaCl
小英猜想有：NaCl、Na2CO3
小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证小立的猜想成立．
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
实验步骤预期实验现象实验目的或预期结论
步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，静置，观察产生白色沉淀目的：

验证并除去Na2CO3
步骤②：取上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液，观察试液变红结论：
小洁猜想成立；否则，另一位同学猜想成立．
最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．

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