Question

8．你认为下列试验可行的是（　　）

• A． 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl₂、CaCO₃的混合物
• B． 向某中未知溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
• C． 二氧化碳中混有少量一氧化碳，为除杂质可以通入适量氧气，并加强热
• D． 将pH值试纸湿润后，用玻璃棒沾取食用白醋滴到试纸上测定pH值

Answer 1

分析 A、根据CaCl₂、CaCO₃的溶解性来判断；
B、根据硝酸银溶液能与含有氯离子的物质结合产生白色沉淀考虑．
C、根据除杂的原则进行分析．
D、根据用pH试纸测定溶液的pH，试纸不能用水润湿进行解答．

解答 解：A、根据CaCl₂、CaCO₃这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl₂溶解于水中形成溶液，而CaCO₃仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO₃，滤液是CaCl₂，经过蒸发可得固体CaCl₂，故正确．
B、向某溶液中加入硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液不一定是稀盐酸，可能是氯化钠溶液，错误．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气加强热，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故错误．
D、用pH试纸测定食用白醋的pH，试纸不能用水润湿，否则造成溶液稀释，测定结果不准，故错误．
故选A．

点评 本题考查了实验方案的可行性，完成此题，可以依据物质的性质结合已有的知识进行．