题目内容

17．外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应．实验过程、现象如图：

请分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰；
（2）滴加Ba（NO3）2的目的是检验白色固体中是否含有Na2SO4；
（3）通过计算推断：原白色固体的成分是什么？各成份的质量是多少？（写出计算过程）．

分析 （1）根据盐酸中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，会对氯化钠的检验造成干扰进行分析；
（2）根据所有的硝酸盐都溶于水，酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，钡离子会与硫酸根离子反应生成白色的硫酸钡沉淀进行分析；
（3）根据硝酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，硝酸钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀进行分析，然后结合题中的数据和化学方程式分析混合物的成分．

解答 解：（1）通过转换图中所加的试剂可以看出，加入硝酸银是为了检验氯化钠的存在，用盐酸代替硝酸，会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是：防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰；
（2）加入硝酸没有气泡产生，说明白色固体中不含碳酸钠，所有的硝酸盐都溶于水，钡离子会与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，所以滴加Ba（NO3）2的目的是：检验白色固体中是否含有Na2SO4；
（3）加入硝酸没有无色气体生成，说明白色固体中不含碳酸钠，加入硝酸钡无沉淀产生，说明白色固体中不含硫酸钠，题中的现象不能判断是否含有硝酸钠，加入硝酸银生成白色沉淀1.435克，可以计算出氯化钠的质量，然后再判断是否含有硝酸钠，
原白色固体中氯化钠的质量为x．
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
58.5        143.5
x           1.435g
$\frac{58.5}{143.5}=\frac{x}{1.435g}$
x=0.585g
故原白色固体中还含有NaNO3，其质量为：1g-0.585g=0.415g．
故答案为：
（1）防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰；
（2）检验白色固体中是否含有Na2SO4；
（3）NaCl：0.585g、NaNO3：0.415g．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和发生的反应，然后结合题中的现象和数据判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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