题目内容
14．味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐．味精被摄入人体内，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢．请回答：（1）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）中H、N、Na、元素的质量比为8：14：23；
（2）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）中氧元素的质量分数最大．
分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）由各元素的质量比，确定质量分数最大的元素即可．
解答 解：（1）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）中H、N、Na元素的质量比为（1×8）：（14×1）：（23×1）=8：14：23．
（2）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）中C、H、N、O、Na元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×1）：（16×4）：（23×1）=60：8：14：64：23，则氧元素的质量分数最大．
故答案为：（1）8：14：23；（2）氧．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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4．在一次市级化学研讨课上，化学老师带领学生探究人体吸入的空气和呼出空气的气体成分的差异．
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其他气体和杂志占0.03%．
【提出问题】呼出的气体中主要含有哪些物质以及它们的含量是多少？
【实验探究】（1）某小组设计了下列实验方案，请你帮助该小组同学完成下列表格．
（2）写出实验2反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）该小组同学在进行交流时，其他同学对他们的设计提出质疑，认为实验2没有进行对照实验，得出的结论不可靠，提出质疑的理由是空气中也含有二氧化碳．针对出现的问题，化学老师用CO2传感器测量呼出的气体中CO2的含量（体积分数），曲线如图所示．
【得出结论】人体呼出的气体中水蒸气、二氧化碳的含量比空气中的多．
（4）请设计实验探究人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量的差异．
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其他气体和杂志占0.03%．
【提出问题】呼出的气体中主要含有哪些物质以及它们的含量是多少？
【实验探究】（1）某小组设计了下列实验方案，请你帮助该小组同学完成下列表格．
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 1 | 取两块干燥的玻璃片，向一块干燥的玻璃片上哈气 | 哈气的玻璃片 表面有一层水雾 | 呼出的气体中含有较多的水蒸气 |
| 2 | 向澄清的石灰水中吹气 | 澄清石灰水变浑浊 | 呼出的气体中含有较多的CO2 |
（3）该小组同学在进行交流时，其他同学对他们的设计提出质疑，认为实验2没有进行对照实验，得出的结论不可靠，提出质疑的理由是空气中也含有二氧化碳．针对出现的问题，化学老师用CO2传感器测量呼出的气体中CO2的含量（体积分数），曲线如图所示．
【得出结论】人体呼出的气体中水蒸气、二氧化碳的含量比空气中的多．
（4）请设计实验探究人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量的差异．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 将燃着的木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中 | 如果空气中的木条燃烧更旺 | 吸入的空气比呼出的气体中氧气的含量大 |
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
如图所示为实验室制取氧气并进行有关氧气性质的实验示意图．请根据图示实验回答下列问題：
6．分类法是学习化学的重要思想方法．现有下列三组物质：
A、空气、熟石灰、冰水、蔗糖
B．KOH、C2H5OH、Ca（OH）2、NH3•H2O
C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
（1）填写下表空白：
（2）请仿照检验CO2的反应原理，写出SO2与NaOH溶液反应的化学反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
A、空气、熟石灰、冰水、蔗糖
B．KOH、C2H5OH、Ca（OH）2、NH3•H2O
C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
（1）填写下表空白：
| 组别 | A组 | B组 | C组 |
| 分类标准 | 纯净物 | 碱 | ①盐 |
| 不属于上述分类标准的物质 | 空气 | ②C2H5OH | SO2 |
结合如图中KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题
17．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（氢气和一氧化碳化学性质相似，有还原性，杂质不与氢气反应），同学们设计了如图所示实验装置，准确称取20克干燥样品进行实验．
（1）在实验中，乙装置的作用是检验氢气中的水蒸气是否除尽．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
小明同学想根据装置丁求出氧化铜样品的纯度，请同学们帮助他（写出计算过程）．
（3）请分析，选择装置丙的数据比装置丁的数据进行计算求氧化铜的纯度的更合理的原因是装置丁中增加的质量包括反应生成的水的质量和浓硫酸吸收的空气中的水蒸气的质量．
（4）假设丙装置反应前质量为m，充分反应后质量为n，装置丁的质量反应前为a，反应后为b，请用m、n、a、b的代数式表示水中氢氧元素质量比$\frac{b-a-m+n}{m-n}$．（不考虑其它影响因素）
（1）在实验中，乙装置的作用是检验氢气中的水蒸气是否除尽．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
| 装置丙 | 装置丁 | |
| 反应前 | 48.8克 | 161.2克 |
| 反应后 | 45.6克 | 164.98克 |
（3）请分析，选择装置丙的数据比装置丁的数据进行计算求氧化铜的纯度的更合理的原因是装置丁中增加的质量包括反应生成的水的质量和浓硫酸吸收的空气中的水蒸气的质量．
（4）假设丙装置反应前质量为m，充分反应后质量为n，装置丁的质量反应前为a，反应后为b，请用m、n、a、b的代数式表示水中氢氧元素质量比$\frac{b-a-m+n}{m-n}$．（不考虑其它影响因素）