Question

2．原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大．有下列三种微粒，用编号填空．

①属于阳离子的是A，
②易得到电子形成阴离子的是B，
③属于同种元素的是BC，
④半径由大到小的顺序是C＞B＞A．

Answer 1

分析 ①当质子数＞核外电子数，为阳离子．
②若原子最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子；若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．
③同种元素的粒子是质子数相同．
④根据题意，原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；则BC的半径比A的半径大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大

解答 解：①A质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子．
②B最外层电子数是7，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．
③B中X=2+8+7=17；同种元素的粒子是质子数相同，B和C核内质子数相同，属于同一种元素．
④原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大；则C的半径比B的半径大，最小得出是A，所以半径由大到小的顺序是：C＞B＞A．
故答为：①A；②B；③BC；④C＞B＞A．

点评 本题难度不大，了解原子结构示意图的意义、理解原子或离子半径大小比较的一般方法等是正确解题的关键．