题目内容
探究1 为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：
（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是______，可能含有的物质是______，写出一个在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式______．
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是______或______（填物质的名称或化学式）．
探究2：物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
（1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：
| 实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| ______ | ______ | 原溶液是石灰水 |
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl2溶液，
②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去原来可能存在的钡离子和______（写离子符号）和过量的BaCl2．
③过滤，
④向滤液中逐滴加入盐酸至______为止，其目的是除去______；
⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
解：探究1、
（1）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，硝酸亚铁的溶液呈浅绿色，乙为无色溶液，说明硝酸亚铁和硝酸银全部参加化学反应，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故固体甲中含有铁和银，可能有剩余的锌，故填：银和铁，锌；Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe或Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag；
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，说明硝酸亚铁没有全部参加反应，故一定含有硝酸亚铁和生成的硝酸锌，可能有剩余的硝酸银，故填：Zn（NO3）2 Fe（NO3）2；Zn（NO3）2 Fe（NO3）2 AgNO3；
探究2、
（1）题目中给出的物质，碳酸钠和石灰水都呈碱性，要鉴别出石灰水，需要排除碳酸钠溶液，可以先使用氯化钡，然后加入酚酞试液，如果出现无沉淀出现且酚酞变红的现象，说明是石灰水，故填：
（2）废液为红色且呈浑浊状态，说明废液呈碱性，生成了沉淀物，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；向过滤废液得到的滤渣和滤液中分别加足量稀硝酸，滤渣部分溶解，说明一定生成了碳酸盐沉淀和硫酸钡沉淀；滤液中无气泡，说明滤液中不含有碳酸盐，故能使酚酞变红的试剂是氢氧化钠，故使废液呈红色的离子是氢氧根离子，滤渣中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡或碳酸钙，故填：OH-，BaSO4，BaCO3，CaCO3；
（3）①要想提纯氯化钠，需要将溶液中含有的杂质除掉，加入的碳酸钠能除去可能含有的钙离子和钡离子；故填：Ca2+；
④滤液中含有氢氧化钠和多加的碳酸钠，加入盐酸能除去这两种显碱性的物质，所以需要加入盐酸的使溶液刚好变为无色，故填：溶液刚刚变成无色为止，除去OH-和过量的碳酸钠．
分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；酚酞试液在碱性溶液中为红色，碳酸盐遇酸化气；要提纯氯化钠，需要将氯化钠中含有的杂质除去，据此解答．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用以及物质提出和有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
（1）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，硝酸亚铁的溶液呈浅绿色，乙为无色溶液，说明硝酸亚铁和硝酸银全部参加化学反应，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故固体甲中含有铁和银，可能有剩余的锌，故填：银和铁，锌；Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe或Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag；
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，说明硝酸亚铁没有全部参加反应，故一定含有硝酸亚铁和生成的硝酸锌，可能有剩余的硝酸银，故填：Zn（NO3）2 Fe（NO3）2；Zn（NO3）2 Fe（NO3）2 AgNO3；
探究2、
（1）题目中给出的物质，碳酸钠和石灰水都呈碱性，要鉴别出石灰水，需要排除碳酸钠溶液，可以先使用氯化钡，然后加入酚酞试液，如果出现无沉淀出现且酚酞变红的现象，说明是石灰水，故填：
| 实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别取少量的溶液加入过量的氯化钡溶液，然后滴加酚酞 | 无沉淀出现且酚酞变红 | 原溶液是石灰水 |
（3）①要想提纯氯化钠，需要将溶液中含有的杂质除掉，加入的碳酸钠能除去可能含有的钙离子和钡离子；故填：Ca2+；
④滤液中含有氢氧化钠和多加的碳酸钠，加入盐酸能除去这两种显碱性的物质，所以需要加入盐酸的使溶液刚好变为无色，故填：溶液刚刚变成无色为止，除去OH-和过量的碳酸钠．
分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；酚酞试液在碱性溶液中为红色，碳酸盐遇酸化气；要提纯氯化钠，需要将氯化钠中含有的杂质除去，据此解答．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用以及物质提出和有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
寒假学与练系列答案
相关题目
探究1 为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：
⑴ 若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ，写出一个在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式 。
⑵ 若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是
或 （填物质的名称或化学式）。
探究2:物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水。
（1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：
| 实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| 原溶液是石灰水 |
（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，向过滤废液得到的滤渣和滤液中分别加足量稀硝酸后滤渣部分溶解，滤液中无气泡。则使废液呈红色的离子是 （写离子符号），滤渣中一定含有 和 或 （写化学式）。
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl2溶液，
②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去原来可能存在的钡离子和 （写离子符号）和过量的BaCl2。
③过滤，
④ 向滤液中逐滴加入盐酸至 为止，其目的是除去 ；
⑤蒸发结晶，即得氯化钠。