稀盐酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象.为证明盐酸与氢氧化钠发生了反应.小明同学进行了如下探究.图1 图2(1)小明同学通过图1所示的实验.证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应.他依据的实验现象是 .反应的化学方程式为 .(2)化学反应中伴随有能量的变化.而能量的变化通常表现为热量的变化.小明同学在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中.慢慢滴加10%� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（4分）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，小明同学进行了如下探究。

图1                                   图2
（1）小明同学通过图1所示的实验，证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是                                              ，反应的化学方程式为                                                         。
（2）化学反应中伴随有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。小明同学在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴加10%的盐酸，并用温度计测出了温度的变化情况（如右表所示）。根据右表数据可知，盐酸与氢氧化钠的反应是           反应（填“吸热”、“放热”）。

加入盐酸的体积（mL）	溶液温度变化（℃）
2	5.2
4	9.6
6	13.0
8	16.0

（3）小明同学通过图2所示的实验，也证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是。

（1）溶液由红色变为无色，NaOH +HCI ="=" NaCl+H₂O
（2）放热
（3）U型管中的蒸馏水呈左低右高

（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变为红色，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使酚酞试液变红，所以溶液由红色变为无色；氢氧化钠与盐酸反应的反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，直接平了；
（2）根据表中数据可知随着盐酸量的增加，温度逐渐上升，所以该反应是放热反应；
（3）盐酸与氢氧化钠反应放出热量后，使锥形瓶中气体压强增大，大于外界大气压，所以U型管中蒸馏水液面左侧下降，右侧上升．

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下列A ~ D是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空：

(1)A实验试管b中产生的气体是     ，试管b和a产生气体的体积比约为    ．
(2)B实验说明氧气的体积约占空气的      ，下列操作不妥的是     (填序号)．
①检查装置气密性 ②实验前不夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹 ④冷却前打开止水夹
(3)若用C装置中无色液体检验氧气中含少量二氧化碳，该反应的文字表达式   ；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管   (填“a”或“b”)应连接病人吸氧气的塑胶管．
(4)D实验观察到：   　色高锰酸钾溶液   　。得知火柴梗燃烧能生成二氧化碳，同学们用燃着的木条代替含硫火柴重复上述实验，目的是                。

（4分）下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表：

气体成分	氮气	氧气	二氧化碳	水	其他气体
空气中的气体（﹪）	78	21	0.03	0.07	0.9
呼出的气体（﹪）	78	16	4	1.1	0.9

某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案，验证呼出的气体与吸入的气体成分的含量有什么不同，其四个主要操作步骤如图（1、2、3、4）所示，请依据图示将主要实验操作步骤及验证依据填入下表中的空白处：

实验步骤	验证依据
1、用排水法收集两瓶呼出的气体，另收集两瓶空气。
2、将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中。	根据，判断二氧化碳含量不同。
3、。	根据木条燃烧情况的不同，判断氧气含量不同。
4、。	根据，判断水含量不同。

如右图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触。可以使U型管内的水面左高右低的液、固组合是

（7分）小明同学利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。
为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。

探究内容	现象	结论
实验1：取一定量的肥料放入水中，震荡	样品完全溶解	______ ___________
实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂	溶液呈红色	_______ ___________
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸	有白色沉淀生成	该化肥为______ ___

①小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明。______________________________ ________。
②结合探究过程回答，施用该化肥时应注意________________________________。

（5分）已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、ZnCl₂中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，有白色沉淀发生；
请你根据该同学实验所得现象，可推测这一粉末中一定含有；一定不含；可能含有。

(8分)请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①          ，②           。
（2）实验室制取CO₂的反应方程式为                                     ；气体收集装置选          （填序号），检验收集的CO₂气体是否已满的方法是
              。F装置相对于B装置具有的优点是                            。
（3）利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），通过以
下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是           （填写选项序号）
a．烘干         b．溶解              c．过滤           d．洗涤

氢氧化钠是一种重要的化工原料。
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na₂CO₃）为原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应（10）。
Ⅱ．滤液中存在少量的Na₂CO₃，用适量（11）试剂可以去除该物质。
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。

Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是（12）

E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量
F．稀硫酸质量分数
Ⅱ. D装置的作用是（13）。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是（14） (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（4分）（2012?仙桃）实验室有一瓶无色溶液，标签模糊，依稀可见SO₄．为探究该溶液中是否有硫酸根，化学兴趣小组的同学设计以下甲、乙方案，并取样品实验、记录相关现象．

请根据上述信息，完成下列问题：
（1）方案甲得出的结论是：不能确定无色溶液中是否含有硫酸根．理由是　_________　．
（2）方案乙得出的结论是：无色溶液中含有硫酸根．则加入足量稀HCl的作用是　_________　；如果加入稀HCl有气泡产生，则可能发生反应的化学方程式是　_________　．（写1个）
（3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红．若溶液中只含有一种阳离子，则方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为　_________　．

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