Question

8．通过一学期的化学学习，同学们对实验室制取气体有了一定认识．
（1）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气：则发生反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；写出标号仪器①的名称试管；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其目的是为防止水倒流入试管，引起试管的炸裂．
（2）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2，要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲；若用丙装置收集较纯净的氧气，应先在丙中装入水，再将氧气从a端导入．

Answer 1

分析 （1）根据反应物、反应条件、生成物写出反应的方程式；以及常见仪器的名称以及氧气制取的注意事项进行解答；
（2）根据注射器可控制注入双氧水的速度，即可控制反应速率使气流产生的平稳；浓硫酸具有吸水性，能够干燥氧气．

解答 解：（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；仪器的名称：①试管；为防止水倒流入试管，引起试管的炸裂，实验结束，停止加热时要先把导管移出水面；
（2）用乙装置分解过氧化氢时，反应速率由快到慢；用甲装置分解过氧化氢时，过氧化氢溶液可以由注射器均匀地加入，反应速率变化不大，能够得到平稳的氧气流；若用丙装置收集较纯净的氧气，应先在丙中装入水，氧气的密度比水的小，再将氧气从a端导入．
故答案为：
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；试管；防止水倒流入试管，引起试管的炸裂；
（2）甲；水；a．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．