题目内容

7．某学生为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 5 份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．（杂质不溶于水也不和酸反应）
实验编号 样品的质量/克 稀盐酸的质量/克 生成气体的质量/克
1 6.0 10.0 0.88
2 6.0 20.0 1.76
3 11.0 40.0 3.52
4 11.0 50.0 X 
5 11.0 60.0 4.4
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）X 为4.4g．
（2）上述实验中，石灰石样品中碳酸钙未反应完的组的编号是1、2、3．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．（结果保留一位小数）
（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90.9%．（结果保留一位小数）
（5）上述五组实验中，石灰石样品与稀盐酸恰好完全的一组编号是4，该组反应后所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，此结果保留整数）

分析 （1）第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中碳酸钙没有完全反应，稀盐酸完全反应，据此分析X的值．
（2）根据表格中数据分析，当石灰石样品一定时，稀盐酸和产生二氧化碳的质量关系为10g：0.88g，据此进行分析判断．
（3）根据题意，11g石灰石样品与50g稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为4.4g，据此可以计算出参加反应的碳酸钙的质量、50g盐酸中溶质的质量分数和生成的氯化钙的质量．
（4）由上述计算可计算出碳酸钙的质量分数．
（5）根据上市分析计算回答．

解答 【解答】解：（1）第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中碳酸钙没有完全反应，稀盐酸完全反应，由此可知，每10g的盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为0.88g，50g的盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为：4.4g，所以X为4.4g．
（2）由表中的数据4、5可知，11g的石灰石样品与50g的盐酸恰好完全反应，6g的石灰石样品反应到的盐酸应是y，11g：50g=6g：y  解得y≈28g．所以上述实验中，石灰石样品中碳酸钙未反应完的组的编号是123．
（3）设11g石灰石样品中碳酸钙的质量为m，50g盐酸中溶质的质量分数是n，生成的氯化钙的质量为p
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100        73        111             44
m           n          p              4.4g
$\frac{100}{m}=\frac{73}{n}=\frac{111}{p}=\frac{44}{4.4g}$
解得：m=10g   n=7.3g   p=11.1g
稀盐酸中溶质的质量分数是：$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%
（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{10g}{11g}×100%$≈90.9%
（5）由上述分析可知．上述五组实验中，石灰石样品与稀盐酸恰好完全的一组编号是5，该组反应后所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{11.1g}{10g+50g-4.4g}×100%$≈20%
故答案：（1）4.4g；（2）1、2、3；（3）14.6%；（4）90.9%；（5）4，反应后所得溶液中溶质的质量分数是20%．

点评 本题主要考查学生对数据的分析应用能力、利用化学方程式的综合计算，合理使用数据、灵活运用化学方程式的计算综合分析和解决实际问题是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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XY二氧化碳水其他
呼入气体78%21%0.03%0.06%0.91%
呼出气体75%15%3.68%5.44%0.88%
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