(14分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
(已知: (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓)根据下图回答:

(1)步骤1中Na2CO3的主要作用是                                 。
(2)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):                         。步骤2中溶液趁热过滤的原因是                              
(3)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热。为什么不能蒸干?                                                      。需经过的实验操作包括:            、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥
的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是                    
(4)摩尔盐产品中离子的检验:
甲同学提出可以用湿润的      试纸、稀盐酸和        溶液检验出这三种离子。
乙同学提出检验产品中的Fe2+,可以用KSCN溶液和另一种试剂      来检验,试简述乙同学操作和现象:                                         
(5)产品中Fe2的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。
①本实验的指示剂              
A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②KMnO4溶液置于          酸式、碱式)滴定管中
③产品中Fe2+的质量分数为          
 0  23812  23820  23826  23830  23836  23838  23842  23848  23850  23856  23862  23866  23868  23872  23878  23880  23886  23890  23892  23896  23898  23902  23904  23906  23907  23908  23910  23911  23912  23914  23916  23920  23922  23926  23928  23932  23938  23940  23946  23950  23952  23956  23962  23968  23970  23976  23980  23982  23988  23992  23998  24006  133493 

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