2．下列说法正确的是

A．分子是化学变化中的最小微粒

B．原子失去电子后变成阴离子

C．元素间最本质的区别是中子数不同

D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

1．下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是

A．合理和综合利用煤和石油              B．研制开发太阳能电池、海洋电池等

C．大量使用农药化肥提高粮食产量        D．推广垃圾的分类存放、回收和处理

①图l所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是           和         。

②由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越         ，其反应速率越            。

③试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸  出）。

（2）他们用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图1），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图2）。

实现转化①需要通人足量的气体A，A的化学式是            ；B溶液中溶质的化学式是          ；实现转化②，通常采用的基本操作方法是              。

28．（11分）南京某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验――模拟溶洞的“形成”。从教材上查得如下资料：

溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO₃+CO₂+H₂O＝Ca（HCO₃）₂

溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca（HCO₃）₂＝CaCO₃ + CO₂↑+H₂O

洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱

（1）他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。其实验过程如下图，试回答：

六、（本题共11分）

【设计与实验】（请完成下表）

实验内容

实验现象

解释与结论

测定导电性

氯化氢的水溶液：导电性良好

氯化氢的水溶液中有自由移动的离子

氯化氢的甲苯溶液：不导电

氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子

与镁作用

氯化氢的水溶液：     ①        

化学方程式：   ②       

氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象

氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子

与固态碳酸钠作用

氯化氢的水溶液：产生气泡

化学方程式：  ③       

氯化氢的甲苯溶液：    ④       

氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子

【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了    ⑤    。

水对酸显现其酸性性质非常重要。还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢?（此问不作答，请在今后的学习中继续关注。）

【拓展探究】该学习小组又尝试用下图所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭（装置气密性好）。  通过调节活塞民，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调节活塞K₁、K₂，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是    ⑥                                    。  在不用任何试剂的情况下，当看到    ⑦                          现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体。打开K₃，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化

学方程式： ⑧                          ?

27．（8分）请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：

【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?

【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究。

【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，  而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如下图）。