⑶乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸。现有一瓶98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³），配制乙方案中实验所用的稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是      mL（填写含字母的表达式）。浓硫酸稀释的正确操作是                           。

Ⅱ 操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g。

Ⅲ 数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。

   计算过程：

Ⅳ 实验结论：                                                          。

乙方案

Ⅰ 设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

Ⅱ 实验结论：

⑴当a、b的质量关系满足              （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%。

⑵当a、b的质量关系满足             时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是                        。

【实验评价】

      误差分析：⑴甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有损耗，造成计算结果与实际值相比偏小。⑵乙方案中，有部分生成的二氧化碳因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比               （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【交流反思】

⑴实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌。该操作的目的是                           。

⑵甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是                                     。

21．（10分）碳酸钠，化学式Na₂CO₃ ，俗称纯碱。“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”。某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量。请你参与他们的活动。

    【小组讨论】

     观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠

观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物

    【实验设计】

     甲方案

     Ⅰ 设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

则小明可以得到的结果为：A是                     ，D是                  。

五、科学探究（本大题包括1小题，共10分）

20．（5分）实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H₂SO₄ ）、饱和石灰水[Ca(OH)₂ ]、氢氧化钠溶液（NaOH）、硫酸钠溶液（Na₂CO₃）四种物质中的一种。可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管。

    ⑴请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质并完成实验报告：

实验步骤

实验现象

实验结论

①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照

B溶液的pH<7,

其余溶液的pH>7

B是         溶液

②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸

A是碳酸钠溶液

③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO₂

C是饱和石灰水

⑵小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验。他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下。

⑶小明拟选用仪器C、D、F、G、H再设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是                 （填写仪器序号），该装置中所用的药品是                   （填写药品名称）。

⑴上图A、B、C、D中能直接加热的仪器是            （填写仪器名称）。

⑵下图为小明组装的CO₂制取装置，装药品前首先进行的操作是                                            。他认为该装置也可以用于制取氧气，其制取氧气的化学方程式为                                。

②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是            。

   ⑵我市有蕴藏量丰富的石油天然气，有丰富的沿海风力资源。风电场的建成投产，有助于减少CO₂的排放。

     ①天然气是不可再生能源，其主要成分为               。

②CO₂ 的排放是造成“温室效应”的原因之一。下列说法正确的有                 。

（填写选项序号）。

A．植树造林，严禁乱砍滥伐树木

Ｂ．节约能源，减少煤、石油等化石燃料的燃烧

Ｃ．严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高耗能产业的生产

Ｄ．开发新技术，利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源

⑶在沿海经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。

①某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六种离子（部分物质的溶解性见下表）。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是              。将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液浇灌农田。清液中的溶质主要是                           （填写物质化学式）。

           阴离子

阳离子

OH

NO₃^-

CO₃^2-

K⁺

溶

溶

溶

Ba²⁺

溶

溶

不

Cu²⁺

不

溶

不

②根据上表，判断，Cu(NO₃)₂ 和Ba(OH)₂ 溶液              （填写“能”或“不能”）发生复分解反应。能反应的写出化学方程式，不能反应的写出理由：