26.9

26.5

26.7

含钙量：每片含钙0.75 g

每瓶50片，重40 g

(中外合资XX公司出品)

(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是错误的。

(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据见下表：

物质的质量/g

第1次

第2次

第3次

平均值

反应前：

烧杯+盐酸

22

22

22

22

10片钙片

8

8

8

8

反应后：

烧杯+剩余物

13．(6分)某钙片的标签如图，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。

执行标准：GBl413―99

主要成分：碳酸钙

(1)推断A、B、D、E是何种物质，写出它们的化学式：

A．____________，B．____________，D．____________，E．____________。

(2)从图中转化关系可以初步判断，孔雀石中含有的元素是____________。

(3)F跟Fe₂O₃反应的化学方程式是________________________________________________，该反应中具有还原性的物质是____________。

12．(7分)孔雀石能发生如下图所示变化。

③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓人一定量的空气；

④再次称量干燥管内物质增加的质量；

⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。

【讨论】a．步骤①加入样品前还应检查____________，所加的酸溶液是____________。

b．装置Ⅱ的作用是____________________________________；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置I的作用是____________________________________。

c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO₃，理由是__________________________________________________________________。

【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有_____________________________。

②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见曲线图)；

【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质―水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物)。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性。

物质

Ca(HCO₃)₂

Mg(HCO₃)₂

Ca(OH)₂

Mg(OH)₂

CaCO₃

MgCO₃

溶解性

可溶

可溶

微溶

不溶

不溶

微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)₂和____________，可能含有Ca(OH)₂和____________。

【设计方案】(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入碳酸钠溶液，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)₂。

(2)乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：

①按下图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；