33．（8分）有机物A、B、C、D、E、F、G相互关系如下图所示。5.2克F能与100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全中和，0.1molF还能与足量金属钠反应，在标准状况下放出2.24LH₂. D的分子式为C₃H₃O₂Na，E的分子中含有羧基。

（1）写出下列物质的结构简式：

     G_______________________________；

     F________________________________。

33．（8分）【化学――有机化学基础】

32．（8分）【化学――物质结构与性质】

    四种元素x、Y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层P轨道中有2个电子，z与Y原子的价层电子数相同，w原子的L层电子数与最外子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5:1，请回答下列问题：

    （1）Y与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，他的分子式为_____________，杂化轨道为____________________，a分子的立体结构为____________________。

（2）Y的最高价氧化物和Z最高价氧化物的晶体类型分别是___________________晶体、____________________________晶体。

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较大的是（填分子式）________________。

（4）Y与Z比较，电负性较大的是________________________（填元素符号）。

（5）W^2＋离子的核外电子排布式是______________________________。

①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_________________.

②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：________________。

（3）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一下简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有Na₂O和C____________________________________________。

【选做部分】

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

30．（14分）某兴趣小组的学生要把据Mg与CO₂反应原理，推测钠也应能在CO₂中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。

（1）甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置_____________（填装置序号“A”、“B”或“C”，下同）；若用碳酸钠固体与稀酸反应，应选用的装置是_____________；若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是________________，此反应的离子方程式为_____________________。

     2H₂O₂（1）2H₂O（1）＋O₂（g）  △H＝－196.4kJ?mol^-1

写出联氨与氧气反应的热化学方程式为___________________。

     H₂O（1）H₂O（g）    △H＝＋44kJ?mol^-1

（6）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，它们发生反应时产生气体，并放出大量热。已知：128g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出2566.5kJ的热量，另外还知：

         ①若A为粗铜（Fe、Ag、C杂质），B为纯铜，C为CuSO₄溶液。通电一段时间后，溶液中Cu^2＋的浓度将______________

（填“增大”“不就”“减小”）

②若A为铂电极，B是石墨电极，C为硫酸，则阴极的电极反应式为_____________.利用该装置可制得少量过氧化氢，在阳极上SO₄^2－被氧化成S₂O₈^2－（过二硫酸根离子），S₂O₈^2－与水反应即可生成H₂O₂：

S₂O₈^2－＋2H₂O=2SO₄^2－＋H₂O₂＋2H^＋

若要制取1 moLH₂O₂，该燃料电池理论上需消耗______________ ___________。

29．（14分）肼（N₂H₄）又称氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物等反应均可生成氮气和水，可以用作火箭燃料。请回答下列问题：

    （1）已知肼分子结构中不含双键和叁键，则它的结构式为_______________________。

    （2）写出肼与一氧化氮反应的化学方程式____________________________________。

    （3）联氨溶水显碱性，其原理与氨相似，但碱性不如氨水强，请写出其溶于水呈碱性的离子方程式_________________________________________。

    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的电极瓜在式为________________________________。

    （5）如图是一个电化学装置示意图，用肼一空气燃料电池作此装置的电源。