0.10   

ν_正=ν_逆

Ⅱ

0.60   

0.06   

（3）上述反应在t₀时刻达到平衡，在t₁时刻改变某一条件后正反应速率（ν_正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。

① 缩小容器体积_________；

② 降低温度____________。

（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。

容器编号

c(H₂O)/mol?L^－1

c(CO)/mol?L^－1

c(H₂)/mol?L^－1

ν_正、ν_逆比较

I

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)   △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

（1）上述反应达到平衡后，增加H₂O(g)的量，则C (s) 的物质的量 _______（增大 、 减小 、 不变）。

（2）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是        

A．消耗1mol H₂O(g)同时生成1mol H₂

B．容器内混合气体的总质量不变

C．恒温恒容时容器内气体的压强不变

D．H₂O(g) 、CO (g) 、H₂ (g)三种气体的浓度比为1┱1┱1

29．（16分）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

（3） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。

（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                             

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是                                    ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是            （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有                           

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是                            

NH₄HCO₃＋NaCl  NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是         （填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠

（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是           ，其作用是                         ；

28．（16分）工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃＋CO₂＋H₂O     NH₄HCO₃  ;