A．海洋约占地球表面积的71%，水储量达1.3109亿吨，故人类不存在缺水问题
B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行
C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源
D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物
2．海洋是非常巨大的资源宝库，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有
1．当今世界三大环境问题是酸雨、w.w.w.k.s.5 u.c.o.m臭氧层空洞和温室效应，其中形成酸雨的主要原因是人们向空气中大量排放了有害气体，它们主要是
A．CH4和CO B．SO2和CO
C．CO和CO2 D．SO2和NO2
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(2) (5分) 0.03ｍｏｌ／（Ｌ．ｍｉｎ） ２．２５
(3) (8分) ①平衡 > ②d a
（2）（6分） ①（2分）> ②（4分）0.05；10-10
32．(17分)
(1) (4分) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
②（2分）＜，＜ ③（5分）ＮＨ４＋＞ＳＯ４２－＞Ｈ＋＞ＯＨ－，溶液中(ＮＨ４＋)2 ＳＯ４=2ＮＨ４＋+ＳＯ４２－,H2OＨ＋+ＯＨ－，ＮＨ４＋和ＯＨ－结合生成弱电解质NH3.H2O，c(ＯＨ－)减小，促使水的电离平衡向右移动，使c(Ｈ＋) >c(ＯＨ－)，所以溶液呈酸性。
(１) （12分）①（5分）HCl Fe3++3H2O3Fe(OH)3 + 3H+
Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
30、（12分）
（1）(3分) A 水的电离是吸热过程 ，温度低时，电离程度小，c(H+)、c (OH－)小
（2）(4分)体积比为10 : 1 ； pH＝7。
（3）(2分) pH = １1
（4）(3分)原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12。pH＝2的某HA溶液c(H+)=10-2mol/L，pH＝10的NaOH溶液c (OH－)=10-2mol/L，等体积混合后，混合溶液的pH＝5，呈酸性，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5。
３１. （18分）
（2）（5分）H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝?241.8 kJ?mol－1； ?285.8
109亿吨，故人类不存在缺水问题
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Ｈ＋+ＯＨ－，ＮＨ４＋和ＯＨ－结合生成弱电解质NH3.H2O，c(ＯＨ－)减小，促使水的电离平衡向右移动，使c(Ｈ＋) >c(ＯＨ－)，所以溶液呈酸性。